按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題:

(1)判斷裝置的名稱:A池為 ,B池為 。

(2)鋅極為 極,電極反應(yīng)式為 ;銅極為 極,電極反應(yīng)式為 ;石墨棒C1為 極,電極反應(yīng)式為 ;石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,反應(yīng)結(jié)束后,B池溶液的pH值 。(增大、減小、不變,忽略氣體溶于水) 。

(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),鋅的質(zhì)量 (增加或減少) g。

 

(1)原電池(1分) 電解池(1分)

(2)負(fù)極(1分)Zn-2e-=Zn2+ (2分)正極(1分)Cu2++2e-=Cu (2分)

陽(yáng)極(1分) 2Cl--2e-=Cl2↑,(2分) 有氣體生成,溶液變紅(2分) 增大(1分)

(3)減少 (1分) 0.65(1分)

【解析】

試題分析:(1)鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),因此A裝置是原電池。B裝置中電極均是惰性電極,屬于電解池。

(2)原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,則鋅是負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;銀是正極,溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。C1電極與原電池的正極相連作陽(yáng)極,溶液中的氯離子放電,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。C2電極與原電池的負(fù)極相連作陰極,溶液中的氫離子放電,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。由于氫離子放電破壞陰極周圍水的電離平衡,導(dǎo)致陰極周圍氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,溶液顯堿性,堿能使酚酞顯紅色。B裝置中總的化學(xué)方程式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑,即裝置中有氫氧化鉀強(qiáng)堿生成,因此溶液的堿性增強(qiáng)。

(3)若工作一段時(shí)間后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224ml,其物質(zhì)的量是0.01mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知消耗鋅的物質(zhì)的量是0.01mol,質(zhì)量減少0.01mol×65g/mol=0.65g。

考點(diǎn):考查電化學(xué)原理的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A.向溶液X中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,則X中含有SO42-

B.向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液,加熱,未出現(xiàn)紅色沉淀,證明葡萄糖中不含醛基

C.用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色,則溶液中含Na+

D.檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片(主要成分為亞鐵化合物)是否氧化變質(zhì),使用氯水和硫氰化鉀溶液

 

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對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采用以下措施,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A、加入一種反應(yīng)物 B、升高溫度

C、對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D、使用催化劑

 

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氯化鈷溶液中存在下列平衡:CoCl42-(藍(lán)色)Co2+(粉紅色)+4Cl-,向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸,溶液的顏色變化是

A.由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色 B.紅色加深

C.由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 D.藍(lán)色加深

 

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在溫度為373K時(shí),將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中,立刻出現(xiàn)紅棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度(縱坐標(biāo)為N2O4的濃度,橫坐標(biāo)為時(shí)間)

(1)計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi),NO2的平均生成速率為 mol?L­-1?S­ -1。

(2)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②求該溫度下平衡常數(shù)的值。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,下同)

(3)求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率。

(4)求平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

 

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有A、B、C、D四種金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中,電流由D導(dǎo)線C;③A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

 

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一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)消耗2n mol Y

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

 

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一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

X

Y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

 

 

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b

C.圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0

 

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