由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價(jià),寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式 ;
(2)CCl4分子中C原子采取 雜化成鍵。
(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是 ,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是 (填序號(hào)):
a.2個(gè)σ鍵 b.2個(gè)π鍵 c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(4)CaO晶胞如右上圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3 401kJ??mol-1、NaCl-786kJ??mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價(jià),寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式 ;
(2)CCl4分子中C原子采取 雜化成鍵。
(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是 ,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是 (填序號(hào)):
a.2個(gè)σ鍵 b.2個(gè)π鍵 c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(4)CaO晶胞如右上圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(14分)由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請(qǐng)回答下列問題:
⑴寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________(填元素符號(hào)),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。
⑵ CCl4分子中C原子采取 雜化成鍵。
⑶ COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是 ,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是 (填序號(hào))
a.2個(gè)σ鍵 b.2個(gè)π鍵 c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
⑷ CaO晶胞如右圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省如皋市五校高二下學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分)由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請(qǐng)回答下列問題:
⑴寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________(填元素符號(hào)),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。
⑵ CCl4分子中C原子采取 雜化成鍵。
⑶ COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是 ,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是 (填序號(hào))
a.2個(gè)σ鍵 b.2個(gè)π鍵 c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
⑷ CaO晶胞如右圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3401kJ?mol-1、NaCl-786kJ?mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價(jià),寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式 ;
(2)CCl4分子中C原子采取 雜化成鍵。
(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是 ,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是 (填序號(hào)):
a.2個(gè)σ鍵 b.2個(gè)π鍵 c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(4)CaO晶胞如右上圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省如皋市五校高二下學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分)由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請(qǐng)回答下列問題:
⑴寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________(填元素符號(hào)),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。
⑵ CCl4分子中C原子采取 雜化成鍵。
⑶ COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是 ,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是 (填序號(hào))
a.2個(gè)σ鍵 b.2個(gè)π鍵 c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
⑷ CaO晶胞如右圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 。
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