【題目】科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應式為__________________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為___________。
(2)電池的總反應方程式為____________________。
(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。
【答案】 負 CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+ 還原 O2+4H++4e-===2H2O 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
【解析】試題分析:(1)根據(jù)裝置圖可知Pt(a)電極通入甲醇被氧化為CO2,所以Pt(a)是負極,電極反應式為CH3OH-6e—=CO2+6H+;Pt(b)電極是正極,反生還原反應,氧氣得到電子。電極反應式為O2+4H++4e—=2H2O。
(2)根據(jù)以上分析可知總反應式為甲醇被氧氣氧化為CO2和水,方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
(3)根據(jù)負極電極反應式CH3OH-6e—=CO2+6H+可知如果該電池工作時電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有2mol÷6=1/3mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.反應熱就是反應中放出的能量
B.在任何條件下,化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
C.由C(s,石墨)═C(s,金剛石)△H=+1.9kJmol﹣1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
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【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是
A. 滴入鹽酸前,應將裝置中含有CO2的空氣排盡
B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③
C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶
D. 反應結束時,應再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中
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【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體 | 出現(xiàn)黑色沉淀 | H2S酸性比H2SO4強 |
B | 常溫下,相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中 | 濃硫酸中鋁片先溶解完 | 反應物濃度越大,反應速率越大 |
C | 2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 | 先生成白色沉淀,后生成紅褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3] |
D | 向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液,振蕩后加入幾滴有機物Ⅹ溶液,加熱 | 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 | Ⅹ不可能是葡萄糖 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法中錯誤的是 ( )
A. 元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強
B. 在 和中都存在配位鍵
C. SO2、SO3都是極性分子
D. 原子晶體中原子以共價鍵結合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
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【題目】實驗法是學習化學的重要方法。
Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I2,碘與溴一樣易溶于有機溶劑):
(1)實驗操作①的名稱:___________________ 。
(2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。
(3)實驗步驟③提取碘的過程中,不能選用的溶劑是________。
A.苯 B.酒精 C.四氯化碳
(4)從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是__________________、________________。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處:_________________、_________________、__________________。
Ⅱ.某學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:
填空和回答下列問題
(1)寫出生成B物質(zhì)的化學方程式________________
(2)濾液中的溶質(zhì)有_____________________(寫化學式),若要制得純凈的NaCl,應向濾液中加入適量的某種試劑,該試劑的名稱是_________________ 。
(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是___________________________。
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【題目】將0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , Cr2O72﹣被還原為Cr3+ . 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.4mol/L
B.0.2mol/L
C.0.1mol/L
D.0.08mol/L
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【題目】有下列8種晶體,用序號回答下列問題:
A.水晶 B.白磷 C.冰醋酸 D.固態(tài)氬 E.氯化銨 F.鋁 G.金剛石
(1)含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______,不含化學鍵的分子晶體是 _______,屬于分子晶體的單質(zhì)是_________
(2)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________,受熱熔化,需克服共價鍵的是___________.
(3)金剛砂(SiC)的結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子,______個碳原子;金剛石熔點高于金剛砂的原因_____________________________________
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