已知2H2O2（l）+N2H4（l）?N2（g）+4H2O（l），T℃時，向體積為VL的容器中投入1molN2H4、1molH2O2，平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為C1，若其它條件不變，將容器縮小至
v
2
L，重新達到平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為C2，則C1
 
C2．
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，則生成氮氣的物質(zhì)的量減小，但溫度不變，化學平衡常數(shù)K不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，則生成氮氣的物質(zhì)的量減小，溫度不變，化學平衡常數(shù)K不變，化學平衡常數(shù)K=c（N2），K不變，則c（N2）不變，所以C1=C2，故答案為：=．
點評：本題考查壓強對化學平衡移動的影響，增大壓強，容器體積、氮氣物質(zhì)的量都減小，注意結合化學平衡常數(shù)解答更容易，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下幾種物質(zhì)是常用香精的主要成分

請回答下列問題：
（1）百里香酚和蘇合香醇都能發(fā)生的有機反應類型有
 
（填序號）．
①取代反應　②加成反應�、巯シ磻、苎趸磻、菘s聚反應
（2）寫出風信子醛與新制氫氧化銅反應的化學方程式：
 

（3）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

草醛是重要的合成香料，它具有獨特的新鮮水果的清香．由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下：

①寫出A的結構簡式
 
；
②設計實驗方案檢驗有機物B中無氧官能團的方法
 
；
③寫出C→兔耳草醛的化學方程式
 
；
④符合下列條件的A的同分異構體有
 
種．
�。江h(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為-CH（CH3）2
ⅱ．能發(fā)生水解反應水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料．某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯．
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：
密度/g?cm-3沸點/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液體烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實驗步驟：①按體積比1：3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；
②在三頸瓶中加入15mL（13g）甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60g．
請回答下列問題：
（1）配制混酸的方法是
 
．反應中需不斷攪拌，目的是
 
．
（2）儀器A的名稱是
 
，使用該儀器前必須進行的操作是
 
．
（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是
 
．
（4）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為
 
，操作2中需要使用下列儀器中的
 
（填序號）．
a．冷凝管    b．酒精燈    c．溫度計    d．分液漏斗    e．蒸發(fā)皿
（5）該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年全國各地陸續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重大意義．

（1）某硫酸廠排放的尾氣主要含有SO2、O2、N2、CO2．
如圖所述，請回答下列問題：
①實驗Ⅰ可采用如圖裝置模擬測定尾氣中SO2的體積分數(shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應終點，則X溶液最好選用
 
．
②實驗Ⅱ利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用．轉(zhuǎn)換器中反應的離子方程式為
 
．實驗Ⅱ中為了測得SO2的含量，除了要測量單位時間混合氣的流量外，還要測得數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
（1）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ
 
，操作Ⅱ
 
．
（2）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？
 
（填“能”或“否”），并簡述原因
 
．
（3）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
 
．（填字母）
實驗測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，用一個離子方程式表示其反應
 
．
（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
 
．
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是
 
．（填字母）
a．缺少洗氣瓶B       b．缺少裝置E        c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BMgAlNaOH溶液過濾
CFeCl2FeCl3Cu過濾
DMgCl2FeCl3MgO過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1．
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3?）+2c（CO32-）
④反應2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka?Kh=Kw
⑥反應A（g）?2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．
其歸納正確的是（　　）
A、①②③⑥B、③④⑤⑥
C、②④⑤⑥D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義．工業(yè)合成氨過程中，N2和H2反應生成NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．混合體系中NH3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1回答下列問題：
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）．
（3）若溫度為T1時，反應進行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
①達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
②容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩項）．

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