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兩個體積相同的容器一個盛有CO2，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數B、質子總數
C、分子總數D、質量
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，因為兩容器氣體體積相同，所以兩容器內氣體物質的量相同，根據N=nNA、m=nM結合分子構成進行計算．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，因為兩容器氣體體積相同，所以兩容器內氣體物質的量相同，
A．根據N=nNA知，氣體分子數N與其n成正比，n相等，所以分子數N相等，每個CO2中含有3個原子、每個N2或O2中含有兩個原子，所以原子總數不等，故A錯誤；
B．根據A知，兩個容器中分子數相等，每個二氧化碳分子中質子數是22、每個氮氣分子中質子數是14、每個氧氣分子中質子數是16，所以其質子總數不等，故B錯誤；
C．根據A知，其分子總數相等，故C正確；
D．二氧化碳摩爾質量、氮氣和氧氣混合氣體平均摩爾質量不等，根據m=nM知，物質的量相等時其質量不等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側重考查物質的量公式的靈活運用，明確各個物理量之間的關系式即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需用230mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液．試回答該溶液配制過程中的下列問題：
（1）經計算需要稱取
 
克固體NaCl．首先將NaCl放置在燒杯中，然后加適量水用玻璃棒攪拌溶解，放置一會兒冷卻至室溫．
（2）配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：
 
，
 
．
（3）在溶液配制過程中，某同學觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線，接下來應如何操作：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、H2O+H2O?OH-+H3O+
C、CO2+H2O?H2CO3
D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A、分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B、蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸
C、過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D、萃取操作時，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，某稀溶液中有水電離產生的H+濃度為1×10-13mol?L-1，下列有關該溶液的敘述，正確的是（　�。�
A、該溶液可能呈酸性
B、該溶液一定呈堿性
C、該溶液的pH值一定是1
D、該溶液的pH值不可能為13

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，主要用于合金、催化劑等高技術產業(yè)．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應
依次為：
①Ni（s）+4CO（g）
50℃
Ni（CO）4（g）△H1＜0
②Ni（CO）4（g）
230℃
Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni（CO）4的產率，可采取的措施有
 
．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如圖1所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應速率為
 
．
（3）若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時
 
（填序號）．
a．Ni的質量增大  b．平衡常數K增大  c．CO的濃度減小  d．v逆[Ni（CO）4]增大
（4）鑭鎳合金可大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零），它跟NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：LaNi5H6+6NiO（OH）
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）2．該電池充電時，陰極的電極反應式為
 
．市面上出售的標稱容量為2000mAh的1節(jié)鎳氫電池的鑭鎳合金中至少應含有
 
g金屬鎳．（保留三位有效數字；已知1mol電子轉移時所通過的電量為1法拉第，1法拉第電量為96500庫侖或安培秒．）
（5）硫酸鎳銨[（NH4）mNi（SO4）n?xH2O]可用于電鍍、印刷等領域．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：I．準確稱取2.1550g樣品，配制成100.00mL溶液A；Ⅱ．準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液31.25mL；Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標準狀況）．
①若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2+含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
②通過計算確定硫酸鎳銨的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A、溴和四氯化碳B、苯和溴苯
C、汽油和苯D、硝基苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①C+CO2?2CO△H＞0  ②N2+3H2?2NH3△H＜0．達平衡后升溫，正反應速率的變化是（　�。�
A、①加快，②減慢
B、均加快
C、均減慢
D、①減慢，②加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是（　�。�
A、2NaCl+2H2O 
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B、NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0
C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D、X2Y2（g）=X2（g）+Y2（g）△H＜0

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