Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。
1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。（保留2位小數(shù)）

2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。
3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。
1）

2）135.5:100="271:x    " x=200(g)
3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為0.50
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：    A                   D               
（2）寫出下列反應的化學方程式：
②                                                                 
⑤                                                                 
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用      方法（填序號）
①熱分解法     ②熱還原法      ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質(zhì)的量為                      
（4）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，正極的電極反應為
                                                
當反應轉移1mol電子時，負極質(zhì)量增加         g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德·埃德爾是因為他在表面化學所作的開創(chuàng)性研究。下列選項與物質(zhì)的表面特征無關的是
A．用明礬來凈水　　　　　　　　　　　　
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中送進沸騰爐的礦石被粉碎成細小的礦粒
C．用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應制Fe3O4和H2
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的化合物是(    )
A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物種類的是
A．白磷在氯氣中燃燒B．二氧化碳通入澄清石灰水中
C．硫酸中加入鋅粉D．鐵在硫蒸氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理加以說明的是
A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純
B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色
C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)
D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關物質(zhì)的分類中，說法錯誤的是
A．KNO­3屬于硝酸鹽B．CaO屬于氧化物
C．NaHCO3屬于酸D．Na2CO3屬于鈉鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向濃鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
A．濃鹽酸具有還原性B．濃鹽酸具有揮發(fā)性
C．濃H2SO4具有吸水性D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的是                               （      ）
A．苛性鈉B．純堿C．熟石灰D．食鹽

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同步練習冊答案