Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：
H₂B?H⁺+HB^-     NB^-?H⁺+B^2-    回答下列問(wèn)題：
（1）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

 

．
A．c（Na⁺）+c（OH⁺�。�=c（H⁺）+c（HB^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺�。�=c（OH^-�。�+c（HB^-）+2c（B^2-�。�
C．c（Na⁺）=2c（B^2-�。�+2c（HB^-�。�
（2）已知0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

 

0.11mol?L^-1（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）；
（3）已知難溶物CaB在水中存在溶解平衡：CaB（s）?Ca²⁺（aq）+B^2-（aq），測(cè)得25℃時(shí)，CaB的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10gCaB固體投入100ml0.1mol/LCaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，則溶液中c（B^2-）=

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)該二元酸的電離方程式知，B^2-能夠發(fā)生兩步水解，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答；
（2）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，說(shuō)明溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，則HB^-的電離度是10%，H₂B第一步不完全電離，第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離；
（3）根據(jù)K_sp=c（Ca²⁺）×c（B²⁺）以及鈣離子的濃度計(jì)算．

解答： 解：（1）A．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）+2c（H₂B），故C正確；
故答案為：B；
（2）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，說(shuō)明溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，則HB^-的電離度是10%，H₂B第一步不能完全電離，第二步部分電離，由于H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了HB^-的電離，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L，
故答案為：小于；
（3）已知溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，K_sp=c（Ca²⁺）×c（B²⁺）=2.0×10^-11，則c（B^2-）=

2×10-11

0.1

mol/L=2.0×10^-10mol/L，
故答案為：2.0×10^-10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關(guān)系、難溶物溶解平衡及其計(jì)算，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義及有關(guān)難溶物溶度積計(jì)算方法．