19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，取足量的Na、NaOH 溶液和NaHCO3溶液分別和等物質(zhì)的量的該有機(jī)物在一定的條件下反應(yīng)（必要時(shí)可以加熱），完全反應(yīng)后消耗Na、NaOH和 NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：4：2B．3：5：2C．3：5：1D．3：4：1

分析 酚-OH、-COOH、醇-OH均與Na反應(yīng)，酚-OH、-COOH、-COO-、Br與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：酚-OH、-COOH、醇-OH均與Na反應(yīng)，酚-OH、-COOH、-COO-、Br與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，
則用等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗3molNa、5molNaOH、1molNaHCO3，
即消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：5：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、醇、酸的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．N2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某烴分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是36，其一氯代物只有一種，通過(guò)計(jì)算推斷出該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是N≡N；
（2）化合物甲的電子式是；
（3）化合物丙中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2?2NO+O2．此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)消耗2n mol NO2
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用銅板做電極電解硫酸銅溶液，陰極銅板質(zhì)量增加
C．把銅片插入氯化鐵溶液中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2010年1月13日海地發(fā)生里氏7.3級(jí)大地震，為防止大災(zāi)后疫病流行，需大量各種消毒劑．過(guò)碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3•3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化的是（　�。�
A．MnO2B．稀鹽酸C．Na2SO3溶液D．KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）25℃下實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（2）合成氨反應(yīng)：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成34gNH3（g），放出92.2kJ的熱量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，圖中△H=-46.1kJ/mol
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93．
（4）已知：△H2=+44kJ•mol-1，△H3=-285.8kJ•mol-1圖2列出它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系．請(qǐng)計(jì)算298K時(shí)由H2O（g）生成1molH2（g）和1/2molO2（g）反應(yīng)的△H1=-（△H2+△H3）（用△H2、△H3表示△H1計(jì)算等式），+241.8kJ•mol-1（計(jì)算△H1數(shù)據(jù)結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．NH3B．H2SC．SO2D．HCl

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