短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則下列說法一定正確的是 （ ）
A.原子半徑A<B                         B.電負(fù)性A<B
C.元素A、B不同周期                    D.A原子序數(shù)小于B原子序數(shù)
D
電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故A的原子序數(shù)相對(duì)小，D正確；而其它選項(xiàng)均不能確定正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個(gè)原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是              (    )
A．Y和Z互為同位素B．X和Y能化合成兩種化合物
C．X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價(jià)鍵D．X離子比Ｒ的離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為　               　。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                         。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為                　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，下列說法正確的是
A．T的離子半徑大于W的離子半徑
B．RHn，在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低
C．Q與W的原子能形成非極性分子
D．在R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)亞層上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W
W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子的結(jié)構(gòu)式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，
鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　。
（3）W的氧化物屬于　　　 晶體,請(qǐng)寫出它的一種用途：_____________  。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式      。
（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 ：1形成的分子（相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13）中含   個(gè)鍵和   個(gè)鍵。
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為                 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為             ，其中X與Ag＋之間以          鍵結(jié)合。
（4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。
（1）該元素的原子序數(shù)為           。
（2）該元素位于第       周期         族。
（3）該原子的電子總數(shù)為         ，價(jià)電子總數(shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：
下列比較中，正確的是
A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

地殼中鈾的平均含量約為百萬分之2.5，在鈾元素中，用作核燃料的U只占0.724％。鈾濃縮是指提高鈾元素中U的含量，一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列說法正確的是
A．可利用U與U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離
B．利用化學(xué)反應(yīng)把U轉(zhuǎn)化為U，提高U在鈾元素中的含量
C．U與U互為同位素
D．U與U互為同素異形體

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