將 Na2O2和 NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O時，值可能為

A．0．5      B．0．65      C．0．85      D．1．0

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O依題意可知，殘余的固體為Na2CO3，生成的氣體為O2和H2O（g），只發(fā)生反應(yīng)①和②，a:b=1,選D。

考點：考查混合物的計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

將m mol Na2O2和n mol NaHCO3固體混合物放在密閉容器中加熱至250℃，使其充分反應(yīng)后排出氣體。（1）試分析討論m與n的比值跟容器內(nèi)剩余固體的成分、排出氣體的成分之間的關(guān)系，填寫下表：

 

m/n

剩余固體成分

排出氣體成分

（1）

 

Na2CO3

O2，CO2，H2O

（2）

 

 

（3）

＜＜1

 

 

（4）

1

 

 

（5）

 

Na2CO3，NaOH，Na2O2

 

（2）當(dāng)排出氣體只含等物質(zhì)的量的O2和H2O（氣）時，原固體混合物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為　　　　    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將m mol Na2O2和n mol NaHCO3固體混合物放在密閉容器中加熱至250℃，使其充分反應(yīng)后排出氣體。

（1）試分析討論m與n的比值跟容器內(nèi)剩余固體的成分、排出氣體的成分之間的關(guān)系，填寫下表：

 

m/n

剩余固體成分

排出氣體成分

（1）

 

Na2CO3

O2、CO2、H2O

（2）

 

 

（3）

＜＜1

 

 

（4）

1

 

 

（5）

 

Na2CO3、NaOH、Na2O2

 

（2）當(dāng)排出氣體只含等物質(zhì)的量的O2和H2O(氣)時，原固體混合物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為　　　　    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：038

將m mol的Na2O2和n mol的NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱至250℃．讓其充分反應(yīng)后排出氣體．

(1)分析當(dāng)m與n按不同的比值進行反應(yīng)時，容器內(nèi)固體成份與排出氣體成份的五種情況填寫下表中的空格．(設(shè)只有當(dāng)CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O才與Na2O2反應(yīng))

(2)當(dāng)排出氣體只含H2O(氣)和O2兩種成分且物質(zhì)的量相等時，則原固體混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 將m mol Na2O2和n mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)后排出氣體。

 (1)分析m和n按不同比值進行反應(yīng)時，容器內(nèi)固體成分與排出氣體成分的5種情況填寫在下表中（設(shè)只有當(dāng)CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O才與Na2O2反應(yīng)）。

序號

m/n

固體成分

排出氣體物質(zhì)成分

①

＜1/2

Na2CO3

 

②

＝1/2

Na2CO3

O2、H2O

③

1/2＜m/n＜1

 

 

④

＝1

 

 

⑤

＞1

Na2CO3、NaOH、Na2O2

 

(2)當(dāng)排出氣體只含H2O(g)和O2兩種成分且物質(zhì)的量相等時，則原固體混合物中:

mn＝             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(6分)將m mol Na2O2和n mol NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱進行充分反應(yīng)，并保持250℃。

(1) 隨m/n值的變化，殘留固體和氣體的成分也發(fā)生相應(yīng)的變化，若氧氣和水蒸汽的物質(zhì)的量相等，則m/n的值是多少？

(2) 試確定混合氣體平均相對分子質(zhì)量的范圍。

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