Question

38.4 g銅與適量的濃HNO₃反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)消耗HNO₃的物質(zhì)的量可能是（    ）

A.1 mol                 B.1.6 mol                C.2.2 mol                  D.2.4 mol

Answer 1

思路解析：可以將HNO₃分成體現(xiàn)酸性的硝酸和體現(xiàn)氧化性的硝酸，體現(xiàn)酸性的HNO₃可以據(jù)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量計算出來，0.6 mol銅反應(yīng)，生成硝酸銅0.6 mol，所以體現(xiàn)酸性的硝酸為1.2 mol。根據(jù)N的守恒22.4 L氣體不論是NO₂，還是NO，還是兩者的混合物，只要是22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），被還原的N的物質(zhì)的量就是被還原硝酸的物質(zhì)的量，所以是1mol。因此反應(yīng)的硝酸共2.2mol。也可以應(yīng)用守恒思想，計算出22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體中一氧化氮和二氧化氮各多少升。根據(jù)電子守恒，0.6  mol銅共失去電子1.2  mol，說明硝酸轉(zhuǎn)化成氮的氧化物時得到1.2mole^-。設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO₂的物質(zhì)的量為y。則有：3x+y=1.2 mol，x+y=1 mol。因此可以求出兩種氮的氧化物的物質(zhì)的量和體積。

答案：C