Question

【題目】某溫度下,將pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷錯誤的是

A. a大于9

B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9，而一水合氨為弱電解質，加水促進電離，則a的數值一定大于9，故A正確；B．由圖可知，開始的pH相同，氨水中存在電離平衡，稀釋時促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線，故B正確；C．稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故C錯誤；D．由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)＜V(氨水)，故D正確；故選C。