某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體,流程如下:
(1)在實驗室中,欲用37%(密度為1.19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有? ?? ? 、?? ??? 。
(2)①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中,不需要的是??? (填下列各項中序號)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡,除濾液A外,下列試劑中,還需要的是?? ??? (填下列各項中序號)。
a.FeCl3固體 ????? b.CuCl2固體 ???? c.蒸餾水
(3)某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程,查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時,固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。
①CuS礦樣在焙燒過程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,轉(zhuǎn)化順序為:
第①步轉(zhuǎn)化主要在200~300oC范圍內(nèi)進行,該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為??????????????????????????????????????????????????????????????? 。
②300~400oC范圍內(nèi),固體質(zhì)量明顯增加的原因是? ??????? ? ,上圖所示過程中,CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是??? (填下列各項中序號)。
a.一階段??? b、二階段??? c、三階段? d、四階段
③該化學小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程,并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。
a.裝置組裝完成后,應(yīng)立即進行的一項操作是? ???????????? 。
b.當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時,便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為? ??? ? 溶液。
c.若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0.0 g,在實驗過程中,保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱,待礦樣充分反應(yīng)后,石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.0 g,則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為?? ?? 。
(1)(4分)膠頭滴管(2分)? 500mL容量瓶(2分)
(2)(4分)①cd(2分)②c(2分)
(3)(12分)①2CuS+O2=Cu2S+SO2(2分)②Cu2S轉(zhuǎn)化為CuSO4(2分)? c(2分)
?? ③a.檢驗裝置的氣密性(2分) b.氯化鋇(BaCl2)(2分) c.96%(2分)
【解析】
試題分析:(1)由濃鹽酸配制稀鹽酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要:膠頭滴管、500mL容量瓶。
(2)①由CuCl2溶液制取CuCl2?2H2O,需要進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,然后過濾可得CuCl2?2H2O晶體,所以不需要c、d操作。
②FeCl3溶液為黃色,CuCl2溶液為藍色,對原平衡體系溶液的顏色產(chǎn)生干擾,而加入蒸餾水可使平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液的顏色發(fā)生改變,可證明濾液A(綠色)中存在上述平衡,故c項正確。
(3)①根據(jù)流程圖CuS與O2反應(yīng)生成Cu2S,還應(yīng)生成SO2,化學方程式為:2CuS+O2=Cu2S+SO2
②第②步轉(zhuǎn)化,由Cu2S轉(zhuǎn)化為CuO?CuSO4,所以300~400oC范圍內(nèi),固體質(zhì)量明顯增加的原因是Cu2S轉(zhuǎn)化為CuSO4;第二階段生成了CuSO4,第四階段固體質(zhì)量減小,CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng),所以CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是第三階段。
③a.實驗裝置組裝完后應(yīng)首先檢驗裝置的氣密性;b. SO2與BaCl2不反應(yīng),SO2、O2與BaCl2溶液反應(yīng)可以生成BaSO4沉淀,所以裝置D中原來盛有的溶液為BaCl2溶液;c. 礦樣充分反應(yīng)后,石英玻璃管內(nèi)所得固體CuO,根據(jù)Cu元素質(zhì)量守恒,可知CuS ~ CuO ,所以CuS的質(zhì)量為8g÷80g/mol×96g/mol=9.6g,則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為:9.6g÷10.0g×100%=96%
考點:本題考查基本儀器、基本操作、化學平衡、化學方程式的書寫、化學計算。
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