Question

11．將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應(yīng)．產(chǎn)生的NO₂、NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（1）分別寫出Cu和HNO₃反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）反應(yīng)過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol．

Answer 1

分析 （1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水；
（2）反應(yīng)中被還原的硝酸生成NO₂、NO，根據(jù)N元素守恒計算被還原硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)中被還原的硝酸生成NO₂、NO，根據(jù)N元素守恒，還原硝酸的物質(zhì)的量=n（NO₂、NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故答案為：0.5．

點(diǎn)評 本題考查硝酸性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)計算，反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，注意根據(jù)元素守恒計算．