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2．1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于20 000t優(yōu)質煤的燃燒．（鋰的相對原子質量取7.0）
（ 1 ）寫出鋰燃燒的熱化學方程式4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，Li-I2電池常作心臟起搏器的電源，在電池中Li作負極．

分析 （1）1g鋰燃燒可釋放出42.998kJ的熱量，則可以計算4mol（28g）Li燃燒產生的熱量，根據熱化學方程式的書寫方法結合金屬鋰的使用來回答即可．
（2）鋰性質活潑，易失電子而被氧化．

解答 解：（1）根據題意1kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，即1g鋰燃燒可釋放出42.998kJ的熱量，4mol（28g）Li燃燒產生的熱量為42.998kJ×28=1203.944kJ，即金屬鋰燃燒的熱化學方程式為：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol，
故答案為：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol；
（2）鋰性質活潑，易失電子而被氧化，在金屬鋰原電池中，金屬鋰做負極，故答案為：負．

點評 本題涉及熱化學方程式的書寫、電池反應等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
C．K+、MnO4-、NH4+、Cl-D．Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)合成氨的反應是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ．則：
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（2）若0.5mol N2完全反應生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量46kJ．　
（3）如果將0.5mol N2和1.5mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以放出的熱量要小于46kJ．
（4）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過5min后，數據如下，則用N2表示的化學反應速率為0.4mol/L/min．　
 物質 N2 H2 NH3
 反應前 16mol xmol0
 5min ymol 28mol 8mol
（5）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法不正確的是bde．　
a．正反應速率和逆反應速率相等　
b．正反應速率最大，逆反應速率為0　
c．N2的轉化率達到最大值　
d．N2和H2的濃度相等　
e．N2、H2和NH3的體積分數相等　
f．反應達到最大限度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

25℃時pH[]
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
查詢資料，得有關物質的相關數據如表：
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀，并防止Fe2+被氧化．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是SnS．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水此空刪去洗滌，其目的是：此空刪去
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下向密閉容器中通入N2O5氣體，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．部分實驗數據見表：
 時間/s0 500 1000 1500 
 c（N2O5）/mol•L-1 5.003.52 2.50  2.50
下列說法中不正確的是（　　）
A．500 s內N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1
B．該溫度下的反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C．1000s后，其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＜5.00mol/L
D．反應達平衡后，其他條件不變，升高溫度平衡常數將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數K轉化率α
增大        增大              減小減小           
相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在一個容積為500ml的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸汽的濃度為3mol/L，則求：
（1）該反應的平衡常數；
（2）達到平衡時H2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，熵顯著增加的反應是（　�。�
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
A．①②B．③④C．①③D．②④

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