【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是 (填編號)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液,溶液中水電離出的氫離子個數(shù):
① ② (填“>”“=”“<”下同)。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:① ②。
(3)碳酸氫鈉是一種 (填“強”或“弱”)電解質(zhì);寫出HCO3-水解的離子方程式: ,常溫下,0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為: 。
(4)實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為: 。
② 幾種離子開始沉淀時的pH如下表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時, (填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2] (填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。
( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)
【答案】(共14分)(1)CO32- (1分) C(1分) (2)<(1分) <(1分)
(3)強(1分) HCO3― + H2OH2CO3 + OH―(1分)
c(Na+)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H2CO3)>c(CO32―)(2分)
(4)①c(Na+)>c(HCO3―)>c(CO32―)>c(OH―)>c(H+)(2分)② Cu2+ (1分)< (1分) 6(2分)
【解析】
試題分析:(1)越容易水解的鹽,越容易結(jié)合氫離子,相同濃度的鈉鹽容易,pH越大則鹽的水解程度越大,所以最容易水解的鹽是碳酸鈉,所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子為CO32- ;濃度相同的酸稀釋相同倍數(shù)后,酸性越強的酸其pH變化越大,四種酸的酸性大小順序為醋酸最強,其次為碳酸,然后次氯酸,最弱的為HCN,所以溶液變化最大的為醋酸,選C。 (2)溶液的pH越大,說明溶液中氫氧根離子濃度越大,則水電離的氫離子濃度越大,體積相同時,氫離子個數(shù)越多,所以碳酸氫鈉溶液中氫離子個數(shù)小于碳酸鈉的氫離子個數(shù);根據(jù)溶液中的電荷守恒,兩種溶液中的離子種類相同,則碳酸氫鈉溶液中陽離子濃度和小于碳酸鈉中陽離子濃度和,所以碳酸氫鈉溶液中陰離子濃度和小于碳酸鈉中陰離子濃度和。(3)碳酸氫鈉是鹽,是一種強電解質(zhì);碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子,離子方程式為:HCO3― + H2OH2CO3 + OH―。
在碳酸氫鈉溶液中顯堿性,說明碳酸氫根的水解大于電離,所以水解出來的碳酸分子濃度大于電離出的碳酸根離子濃度,因為溶液中的氫氧根離子來自于碳酸氫根水解和水電離,所以氫氧根離子濃度大于碳酸根子濃度,所以微粒濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H2CO3)>c(CO32―)。(4)①0.15摩爾氫氧化鈉和0.1摩爾二氧化碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉,由于碳酸根的第一步水解程度大于第二步水解程度,所以碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度,溶液顯堿性,離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HCO3―)>c(CO32―)>c(OH―)>c(H+)。②pH小的離子先沉淀,溶度積常數(shù)小的物質(zhì)越先沉淀,所以銅離子先沉淀。Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2];當(dāng)銅離子完全沉淀時銅離子濃度為2×10-4mol/L,則氫氧根離子濃度為,氫離子濃度=10-6mol/L,溶液pH= 6(2分)
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【題目】塑料的使用大大方便了人類的生活,但由此也帶來了嚴(yán)重的“白色污染”。下列對廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當(dāng)?shù)氖? )。
A.焚燒
B.粉碎后深埋
C.傾倒在海洋中
D.用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油
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【題目】以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是( 。
A. 1s22s1 B. 1s22s12p1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s1
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng):H++OH-= H2O
B. 銅片與濃硝酸反應(yīng):Cu+4H++2 NO = Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 氨水與MgCl2溶液反應(yīng):Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
D. 鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+ = Fe2++H2↑
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【題目】現(xiàn)有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四種溶液,不加其他試劑即可鑒別出來,鑒別的先后順序是( )
A.③④②①
B.③④①②
C.②①③④
D.④③①②
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 強酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3-
B. 強堿性溶液中:Na+、NH4+、Cl-
C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-
D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN-
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【題目】關(guān)于CO2說法正確的是 ( )
A. 碳原子采取sp3雜化B. CO2是直線形結(jié)構(gòu)
C. C-O鍵為非極性鍵D. CO2為極性分子
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【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機物,有關(guān)這兩種物質(zhì)的描述中,不正確的是
A. 乙醇可使蛋白質(zhì)變性,故無水乙醇用作醫(yī)用酒精
B. 常用白醋清洗水壺中的水垢,這是利用乙酸的酸性
C. 乙酸和乙醇在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 乙醇是一種可再生的無污染能源
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【題目】25℃時,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
A. pH = 3 的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中:c(H+ )=c(OH-)+c(C2O42-)
B. 0.1 molL-1的(NH4)2S溶液中:c(NH4+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
C. pH = 4 的 CH3COOH 溶液中:<1
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中:c(H+ )+ C(HF)<c(F-) + 2c(OH-)
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