某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A． Na+      B．SO    C． Ba2+         D．NH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．

1molMnO4﹣在反應(yīng)中失去5mol電子

　

C．

該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣

D．

配平該反應(yīng)后，H+的計(jì)量數(shù)是6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—  

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

  C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

  D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示。下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（   ）

A．Ba(OH)2與H2SO4                       B．KMnO4和H2O2

C．HCl與NaHCO3                          D．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2

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下表中評(píng)價(jià)合理的是                               (　　)

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正確

B

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

正確

D

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B．空氣：  C2H2、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體：  H+、K+、S2-、Br－

D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

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下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I(xiàn)2

C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓

D．1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng)         B．分解反應(yīng)         C．置換反應(yīng)         D．復(fù)分解反應(yīng)

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根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是   (　　)

A．O2>I2>S               B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2                D．H2O>NaI>H2S

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