【題目】25℃時(shí),醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列說法正確的是(

A.向體系中加入少量CH3COONa固體,平衡向左移動(dòng),c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋,平衡向右移動(dòng),溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng)),平衡向右移

D.加水,平衡向正向移動(dòng),增大

【答案】C

【解析】

A. 向體系中加入少量CH3COONa固體,溶液中的c(CH3COO-)增大,則平衡向左移動(dòng),但c(CH3COO-)增大,與題意不符,A錯(cuò)誤;

B. 向體系中加水稀釋,平衡向右移動(dòng),氫離子濃度減小,Kw不變,則溶液中c(OH-)增大,與題意不符,B錯(cuò)誤;

C. 加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng)),消耗溶液中的氫離子,則平衡向右移,符合題意,C正確;

D. 加水,平衡向正向移動(dòng),=KcH+),cH+)減小,則K×cH+)增減小,即減小,與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SPC(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3H2O2的雙重性質(zhì),廣泛應(yīng)用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下:

回答下列問題:

⑴步驟________沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

⑵步驟中會(huì)生成一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為________

⑶步驟中需要加熱,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

⑷步驟中,合成時(shí)需選擇溫度為15℃,其目的是___________。

SPC的保存方法是_____________________________。

⑹過氧化氫用催化劑催化分解時(shí)生成水和氧原子,該氧原子非;顫姡Q為活性氧。稱量0.1600g樣品,置于250mL錐形瓶中,并用100mL 0.5 mol·L1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為________,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色,進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。該樣品的活性氧含量為_______%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3NH+NH25℃時(shí)其離子積K=l.0×l0-30,F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中,鈉完全反應(yīng),有NaNH2H2產(chǎn)生,則所得溶液中不存在的關(guān)系式是( (設(shè)溫度保持不變,溶液體積為仍1L)

A.c(Na+)=c(NH)B.c(NH)=1×10-29mol/L

C.c(NH)c(NH)D.c(NH)c(NH)=l.0×l0-30

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂等。實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:按圖16組裝儀器,在X中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)1.41 g苯酚,攪拌使苯酚完全溶解。

步驟2:向X中加入無水AlCl3固體作催化劑,不斷攪拌,有氣體放出。

步驟3:反應(yīng)緩和后,向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸,即有白色固體析出。

步驟4:抽濾得到白色固體,洗滌,用石油醚重結(jié)晶,得對(duì)叔丁基苯酚1.8 g。

1)儀器X的名稱為________

2)步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。若該反應(yīng)過于激烈,可采取的一種措施為________。

3)圖16中倒扣漏斗的作用是________。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定結(jié)果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是________(填字母)。

5)本實(shí)驗(yàn)中,對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期非金屬元素BC、NO、P、S、Cl,可形成各種單質(zhì)、化合物的分子。

1)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量,生成1molNN放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法不正確的是___

A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4分子中N—N鍵角為60°

C.N4分子中存在非極性鍵

D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量

21919年,Langmuir提出等電子體的概念,由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子的最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。與CO互為等電子體的分子和離子分別為______(1種,填化學(xué)式)。

3BF3和過量NaF作用可生成NaBF4BF的空間立體構(gòu)型為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. t0 =0,t1=10s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·L1·s1

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麻黃素是中草藥草麻黃的主要成分。它是一種生物堿,對(duì)中樞神經(jīng)有興奮作用,現(xiàn)已人工合成。其合成路線如下圖所示。其中A為烴,相對(duì)分子質(zhì)量為92。NHS是一種選擇性溴代試劑。

已知:①

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________,E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。

2)反應(yīng)的試劑和反應(yīng)條件是______________,的反應(yīng)類型是______________

3)寫出的化學(xué)方程式__________________________________________________。

4F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

5F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____________不含立體異構(gòu)

①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②含有苯環(huán)

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________任寫一種。

6)仿照題中流程圖合成路線,設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線,其它試劑及溶劑任選。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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