一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為           。
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為             mol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比v(Cl2):v(H2)＝             。
(1)10.7％    (2)0.25    (3)3︰2
題給中沒有給出氫氣和氯氣的具體量，但因為反應(yīng)后的混合物與NaOH溶液反應(yīng)有NaClO生成，這意味著在反應(yīng)中氯氣過量。混合物恰好被完全吸收后，最后所得的溶液為NaCl和NaClO的混合液。由Na、Cl的原子個數(shù)比為1︰1易求得答案。
(1)
=10.7％。 
(2)據(jù)反應(yīng)Cl2+H2＝2HCl，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，HCl+NaOH＝NaCl+H2O
可知溶液中：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)＝0.1 L×3.00mol·L-1=n(Cl-)+0.0500mol
n(C1-)="0.25" mol。 
（3）利用相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比來求解。先根據(jù)NaClO的量確定與H2反應(yīng)后過量的氯氣的量，再根據(jù)NaCl與NaClO的差量確定氫氣的量。
n(與H2反應(yīng)后過量的Cl2)= n(NaClO)=" 0.0500" mol，
則n(H2)＝n(與H2反應(yīng)的Cl2)=（0.25-0.05）/2 ="0.1" mol
故：v(Cl2):v(H2)＝（0.05＋0.1）mol︰0.1 mol=3︰2
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C．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
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D．并不是任何一個化學(xué)變化都伴隨著能量的放出

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下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（   ）
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C．溶液中c(OH-)＝
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（2）氫氣的體積為______mL．

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