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【題目】根據氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是

A. 兩者都為s-s σ 鍵 B. 兩者都為p-p σ 鍵

C. 前者為p-p σ 鍵，后者為s-p σ 鍵 D. 前者為s-s σ 鍵，后者為s-p σ 鍵

【答案】C

【解析】H原子核外電子排布為1s1，F原子核外電子排布為1s22s22p5，形成共價鍵時，F為2p電子，H為1s電子，則F2分子中形成的共價鍵為p-p σ鍵，HF分子中形成的共價鍵為s-p σ鍵，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：

（1）T的離子結構示意圖為______________；

（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；

（3）R元素的氫化物的電子式為________________；

（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；

（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應:NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關實驗探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發(fā)生的反應為：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:

①當容器內_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分數

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________。

③若A點對應實驗中，S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ，經過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率 (N02)= _________molL-1min -1.

④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：①11H與21H；②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3與；④CH4與C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3與 ．請回答下列問題：

（1）互為同位素的是__（填序號，下同）．

（2）互為同系物的是__．

（3）互為同分異構體的是__．

（4）屬于同一種物質的是__．

（5）用習慣命名法命名的名稱是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據統(tǒng)計，金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是

A．汽車底盤噴涂油漆 B．摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀

C．鋼閘門連接電源負極 D．地下鋼管連接鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫的敘述中，正確的是 （ ）

A．硫的非金屬性較強，故只能以化合態(tài)存在于自然界中

B．能與Cu、Fe、O 2 等物質反應，S作氧化劑

C．硫燃燒得SO 3 ，可以制得硫酸

D．S與Cu反應生成Cu 2 S，而不能生成CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

(2) t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度

D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣

t1時刻__________；t3時刻__________；t4時刻__________。

(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是______(填選項)。

A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_______

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，以KOH溶液作電解質，下列敘述中不正確的是

A．H2在負極發(fā)生氧化反應

B．燃料電池的化學能可以全部轉化為電能

C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

試回答下列問題:
1.為了使轉化為,試劑①可以選用________,反應的離子方程式為:____________________________;
2.加入試劑①后,能夠分離得到沉淀的方法是________;
3.試劑②可以選用________;
4.無水在熔融狀態(tài)下,通電后會產生和,寫出該反應的化學方程式____________________________。

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