某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c（NH4+）·c（NH2-）=1.6×10-29 ，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c（NH4+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）

A．純凈的液氨中，pN=7

B．純凈的液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）>1.0×10-14

C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列儀器和藥品使用均正確的是 ( )

選項(xiàng)
 

目的
 

儀器
 

藥品
 

A
 

配制1 mol·L－1NaCl溶液
 

燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
 

氯化鈉、水
 

B
 

粗鹽提純
 

燒杯、玻璃棒、長頸漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿
 

粗鹽、水
 

C
 

萃取碘水中的碘
 

燒杯、分液漏斗
 

碘水、乙醇
 

D
 

檢驗(yàn)集氣瓶中的氣體是氧氣
 

集氣瓶(帶玻璃片)
 

帶火星的木條
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測(cè)定），則X的化學(xué)式是（ ）

A、AB2 B、A2B C、AB3 D、A3B

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

C．稱取12.5 g膽礬（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

D．稱取12.0 g膽礬（CuSO4·5H2O）配成500 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原因是

A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應(yīng)

C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體的聚沉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2 L的密閉容器中加入A（g）。20 s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表：

物 質(zhì)

A（g）

B（g）

C（g）

物質(zhì)的量/mol

1.2

0.6

0.6

下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)前20 s的平均速率為v（A）=0.6 mol·L-1·s-1

B．20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C．達(dá)平衡時(shí)，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?.6，則反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0．1

0．2

0

平衡濃度/mol·L-1

0．05

0．05

0．1

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH﹤0

B．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25

C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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