Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式： N  2M

B．t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根據(jù)圖像可知N是反應(yīng)物，M是生成物。t₁時(shí)N和M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol，所以D正確。此時(shí)N和M的變化量是8mol－6mol＝2mol、3mol－2mol＝1mol，所以方程式為2N M，A不正確。t₂時(shí)，物質(zhì)的物質(zhì)的量仍然在變化，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確。t₃時(shí)，N和M的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C不正確。答案選D。