在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應(yīng)向右移動達(dá)到新平衡的是（   ）
A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)
B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固體AgNO3)
C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固體NaSCN)
D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)
C
A 加入四氯化碳，碘會溶解在四氯化碳中，使平衡右移
B (加入固體AgNO3)，銀離子濃度會增大，平衡右移
C (加入固體NaSCN) ，硫氰根離子濃度會增大，平衡左移。
D 加入水，離子濃度減小，平衡右移。故選C 。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H2)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
 
N2
H2
NH3
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將NH4I（s）置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）。
達(dá)到平衡時，c（I2）＝0．4mol·L－1，c（HI）＝4.2mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．17B．19C．21D．25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（   ）
A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大
B．增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則逆反應(yīng)放熱
D．增大Z濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A．升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
B．將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對應(yīng)關(guān)系：

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）
（2）H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是
A．平衡混合氣中一種生成物的物質(zhì)的量濃度
B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)
C．平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，
C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常數(shù)K =        。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K="a," 則此溫度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常數(shù)為
A．a(chǎn)ˉ1/2                            B．a(chǎn)1/2                       C．1/2a                       D．a(chǎn)ˉ2

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同步練習(xí)冊答案