短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

       A.若 XY2是離子化合物,則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8

       B.若 XY2是共價化合物,則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1

       C.若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5 ,則離子化合物 XY2不溶于水

       D.若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6 ,則共價化合物 XY2不溶于強(qiáng)堿溶液

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?湖南二模)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大.已知W與X原子最外層都只有1個S電子,二者電子層數(shù)之差為2;Y原子最外層S電子與P電子數(shù)相等,其電子層數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等;Z原子S電子與P電子數(shù)相等.
(1)Z原子的電子排布式為
1s22s22p4
1s22s22p4

(2)X與Y兩種元素構(gòu)成的最簡單的化合物分子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu),這種結(jié)構(gòu)的分子中的中心原子一般采用
sp3
sp3
雜化軌道形成化學(xué)鍵.由X和Y形成的化合物Y2X2分子的共價鍵有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵.
(3)Z與W以原子個數(shù)比1:1形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O2
Na2O2
,該化合物固態(tài)時屬于
離子
離子
晶體,形成該晶體的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(4)X與Z形成的化合物X2Z的結(jié)構(gòu)式為
,該物質(zhì)的沸點(diǎn)比較高,其主要原因是
H2O分子之間存在氫鍵作用
H2O分子之間存在氫鍵作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖,其中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?江蘇)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族.下列敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、原子半徑的大小為:Z>Y>XB、若Y的氧化物為兩性氧化物,則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)中均可能具有正四面體構(gòu)型C、若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng),則生成的鹽僅有一種D、若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z形成的對應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)前者高于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同C、元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng)D、Z單質(zhì)只能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣

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