以下是幾位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率
D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
C
速率主要解決產(chǎn)量問題，而平衡可解決轉化率問題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1，容器內(nèi)氣體的總物質的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質的量之比為5：4，計算：
（1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率。
（2）2 min末時X的濃度。
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄。
反應時間t/h
1
4
9
16
25
MgO層厚y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.18a
1.25a
NiO層厚y′/nm
B
2b
3b
4b
5b
注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金屬氧化膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時間t的關系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時間t的關系屬________型；
(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列量不再發(fā)生變化時，不能表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達化學平衡狀態(tài)的是（   ）                                                    
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度
D．混合氣體的摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是（    ）
A．化學反應速率：乙＞甲B．平衡后N2的濃度：乙＞甲
C．H2的轉化率：乙＞甲D．平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

經(jīng)過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度間的定量關系：在恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次乘積成正比（反應物濃度的方次，等于反應式中各化學式前的化學計量數(shù)）。如：對于反應式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K為常數(shù)）。
今有一反應aA+bB====C，在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數(shù)據(jù)：
A的濃度/mol·L-1
B的濃度/mol·L-1
反應速率/mol·L-1·s-1
1.0
1.0
1.2×10-2
1.0
4.0
1.92×10-1
4.0
1.0
4.8×10-2
分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。將體積比為14:13的NH3與CO2的混合氣體置于密閉容器中，若反應達到平衡后增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量                 （   ）
A．變小B．增大
C．不變D．可能增大、減小，也可能不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4。?
(1)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達到平衡，則Z的體積分數(shù)為_______；平衡時，氣體X的體積分數(shù)為_______。?
(2)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質的量分別記為n(X)=m、n(Y)=n，并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則的取值范圍為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的       0（填寫“>”、“<”、“=”。
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_____________。
（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=              。
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是     。
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

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