（11分）以Ba(OH)2?8H2O和無水TiO2粉體為反應物，在300℃時連續(xù)反應8h得到BaTiO3晶體。該晶體具有顯著的壓電性能，用于超聲波發(fā)生裝置中。該晶體中每個Ba2+離子被12個O2－離子包圍形成立方八面體；BaO12十二面體在晶體中的趨向相同，根據(jù)配位多面體生長習性法則的特例，晶體的理論習性與BaO12多面體的形狀相同。由于BaO12多面體的形狀為立方八面體，因此該晶體的生長習性為立方八面體。

1．BaTiO3晶體的晶胞如右圖所示。該晶體中Ba、O聯(lián)合組成哪種類型的堆積形式；Ti的O配位數(shù)和O的Ba配位數(shù)分別是多少？

2．我們在研究該晶體時，溶液中存在的生長基元為2種陰離子，其O配位數(shù)與晶體中相同。請寫出這2種生長基元和形成生長基元的反應方程式。

3．右圖所示CeO2結構，O2－離子位于各小立方體的角頂，而Ce4+離子位于小立方體的中心。判斷CeO2晶體的生長習性為什么，說明判斷理由。

4．判斷NaCl晶體的生長習性，畫出NaCl晶胞中體現(xiàn)其生長習性的單元。

1．立方密堆積  6  4（各1分）

2．Ba(OH)1210－  Ti(OH)62－（各1分）

Ba2＋＋2OH－＋10H2O＝Ba(OH)1210－＋10H＋

Ti4＋＋4OH－＋4H2O＝Ti(OH)62－＋4H＋（或TiO32－＋3H2O＝Ti(OH)62－）（各0.5分）

3．立方體（1.5分）  Ce4+離子的配位數(shù)為8（1分）

4．八面體（1.5分）  （1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從____________________增加到_____________________。

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，致使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積之比為________________________________。

(3)已知AnBm的離子積=［C(Am+)］n·［C(Bn-)］m，式中的C(Am+)、C(Bn-)表示離子的物質的量濃度。若某溫度下CA(OH)2溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·mL-1，其離子積約為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

設水的電離平衡線如圖3-4所示：（1）若以A點表示20 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點。則此時水的離子積______從增大到______。

圖3-4

（2）將100 ℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒溫。欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與稀H2SO4的體積比為（二者混合后體積假設為二者體積之和）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(16分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I、摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。并進行如下實驗

（1）、請完成表格中的填空：

實驗步驟

實現(xiàn)現(xiàn)象

反應的離子方程式

往濾渣中加入過量NaOH溶液。

 

①　　　　　　  　　　　　　　

過濾，往所得濾液中通入過量二氧化碳，

②　　　　　  　　　

③　　　　　　  　　　　　　　

繼續(xù)加入過量稀鹽酸

④　　　　　　  　　

 

II、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（2）、實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）、C中反應生成BaCO3的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　    。

（4）、下列各項措施中，不能提高測定準確度的是      　　  （填標號）。

A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

B．滴加鹽酸不宜過快

C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（5）、實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為      　。

（6）、某同學提出將C中的Ba(OH)2換成濃H2SO4 ，通過測定D裝置反應前后的質量差也可以測定CaCO3的含量，假設反應前D裝置的質量為m1，實驗結束后D裝置的質量為m2，則樣品中CaCO3的質量為      　　。實驗證明按此測定的結果偏高，原因是　　   　　。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省高二12月月考化學試卷 題型：填空題

設水的電離平衡線如下圖所示。   

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___________增加到____________；    

（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________ 。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年南京六中高二下學期期末考試 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從             增加到             。

（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為                       。

（3）已知AnBｍ的離子積＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ?，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，其離子積為                     。

 

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