【題目】二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌,枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1:
將0.45g的2-苯甲;郊姿岷0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中,攪拌回流分水6小時(shí)。水浴蒸出溶劑,殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。
各物質(zhì)的溶解性表
物質(zhì) | 水 | 苯 | 乙醇 |
2-苯甲;郊姿 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
二正丁基氧化錫 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
正丁基錫羧酸酯 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
回答下列問題:
(1)儀器甲的作用是___,其進(jìn)水口為___。
(2)實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。
(3)分水器(乙)中加蒸餾水至接近支管處,使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器,水面上升時(shí)可打開分水器活塞放出,有機(jī)物因密度小,位于水層上方,從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是__(填標(biāo)號)
A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象,判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間
C.分離有機(jī)溶劑和水
D.主要起到冷凝溶劑的作用
(4)回流后分離出苯的方法是__。
(5)分離出苯后的殘留物,要經(jīng)重結(jié)晶提純,選用的提純試劑是__(填標(biāo)號)
A.水 B.乙醇 C.苯
(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計(jì)算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。
【答案】冷凝反應(yīng)物使之回流 b 苯能腐蝕橡膠 ABC 蒸餾 B 72.0%
【解析】
(1)儀器甲是冷凝管,除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物,使反應(yīng)物充分利用;水逆流冷凝效果好應(yīng)從b口流入,故答案為:冷凝反應(yīng)物使之回流;b;
(2)因?yàn)楸侥芨g橡膠,所以裝置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞,故答案為:苯能腐蝕橡膠;
(3)A、能有效地把水帶離反應(yīng)體系,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確;
B、能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象,判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間,故B正確;
C、分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸丁酯從上口到出,可避免上下層液體混合,故C正確;
D、分水器可以及時(shí)分離出乙酸和水,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;
故答案為:ABC;
(4)分離出苯的方法是蒸餾,故答案為:蒸餾;
(5)產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶,需將粗產(chǎn)品溶解,該物質(zhì)在乙醇中易溶,在水中難溶,選用乙醇溶解然后加水便于晶體析出,故答案為:B;
(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系
因?yàn)?/span>,所以二正丁基氧化錫過量,按2-苯甲酰基苯甲酸計(jì)算,設(shè)生成的二正丁基錫羧酸酯為mg,則m=0.9279g,產(chǎn)率=×100%=72.0%,故答案為:72.0%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下可分解生成NaCl和NaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系,若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列判斷不正確的是
A.反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2
B.反應(yīng)停止后n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)可能為1:11:2
C.若反應(yīng)過程中消耗lmol氯氣,則1mol<轉(zhuǎn)移電子<mol
D.溶液中c(Na+)和c(Cl-)之比可能為5:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家,磷酸鐵鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為LiFePO4-xLi+-xe-→xFePO4+(1-x)LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
A.放電時(shí),Li+通過隔膜移向正極
B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4+xLi++xe-→xLiFePO4+(1-x)FePO4
D.磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,在儀器甲乙丙中,分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸,制取純凈的氯氣
B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體
C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子
D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉,驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表:下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的( )
滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液,黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 | |
滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液,最后出現(xiàn)黑色的沉淀 |
A.兩次實(shí)驗(yàn)中,開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3
B.兩次實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生的黃色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S
C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS
D.在Na2S溶液過量的情況下,黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,則下列說法正確的是
A. 純水中25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大
B. 25℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll molL-1,則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,混合溶液的PH=7,則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1
D. 100℃時(shí),某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1,則溶液中 c(Na+): c(OH-)為104:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下為某學(xué)習(xí)小組探究用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。
①B裝置的作用是___。
②D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中有氣體__(填化學(xué)式),能說明產(chǎn)生有該氣體的現(xiàn)象是__。
(2)乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,提出裝置A產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中可能還有CO2、SO2,為了驗(yàn)證他的猜想,結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。
①氣流從左至右,儀器連接順序?yàn)?/span>A、F、__、M。
②能證明有CO2的現(xiàn)象是__。
③除去SO2的離子方程式為__。
(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)對應(yīng)氣體時(shí),不能達(dá)到目的是
(X—除雜裝置、Y—檢驗(yàn)裝置)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑X | 試劑Y | |
A | 檢驗(yàn)溴蒸汽中混有的NO2 | CCl4試劑 | 石蕊試液 |
B | 檢驗(yàn)HI中混有的HCl | 飽和NaCl溶液 | AgNO3溶液 |
C C | 濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣 | NaOH溶液 | 淀粉KI溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、和在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
(1)用處理廢氣中的會生成、兩種單質(zhì)。在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________________。
(2)利用可消除污染,其反應(yīng)為,不同溫度下,向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入,測得氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時(shí),內(nèi),的平均反應(yīng)速率_____________________。
②該反應(yīng)的 ________0(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是_________________。
(3)常溫下,已知的電離平衡常數(shù) , ,通過計(jì)算可得的溶液___________。
(4)為了確定氧化速率方程式 中 的值(取整數(shù)),進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溶解的濃度為時(shí), 與速率()數(shù)值的關(guān)系如下表所示,則_______。
| 3.65 | 7.30 | 10.95 | 14.60 |
10.2 | 40.80 | 91.80 | 163.20 |
(5)某工業(yè)廢水中含有、等離子。取一定量的該工業(yè)廢水,向其中滴加溶液,當(dāng)開始沉淀時(shí),溶液中 _______(保留兩位有效數(shù)字)。(已知:25℃時(shí),, )
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