Question

下列遞變規(guī)律正確的是(    )

A.O、S、Na、K原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的還原性依次增強

C.HF、HCl、H₂S、PH₃的穩(wěn)定性依次增強

D.KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性依次增強

Answer 1

解析：該題考查了同周期、同主族元素的原子半徑、金屬性和非金屬性的強弱比較；考查了元素的金屬性和非金屬性的強弱與其對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱和氫化物穩(wěn)定性大小的關(guān)系。A項中，O、S屬于同主族元素，S原子比O原子半徑大；而S和Na是同周期元素，Na的原子半徑比S的大；Na、K是同主族元素，K的原子半徑比Na的大。因此A項正確。B項中的四種元素同屬于第三周期，Na、Mg、Al、Si隨原子序數(shù)的遞增，它們的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，因此單質(zhì)的還原性應依次減弱。故B項錯。C項，首先要知道“比較非金屬氫化物穩(wěn)定性的強弱，必須首先比較對應非金屬元素的非金屬性強弱；而且，元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性就越強”。由于非金屬性氟、氯、硫、磷依次減弱，所以HF、HCl、H₂S、PH₃的穩(wěn)定性應依次減弱。故C項錯。D項中比較氫氧化物的堿性強弱，需要知道對應金屬的金屬性強弱。由于鉀、鈣、鎂、鋁的金屬性依次減弱，所以KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性應依次減弱，故D項錯。

答案：A