Question

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A====H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是（    ）

①0.01 mol·L^-1的H₂A溶液②0.01 mol·L^-1的NaHA溶液③0.02 mol·L^-1的HCl溶液與0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合④0.02 mol·L^-1的NaOH溶液與0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合

A.四種溶液中c(HA^-)濃度大小：③＞①＞②＞④

B.溶液①中粒子濃度大小順序是：c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C.溶液②中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^-)+2c(A^2-)+c(H₂A)＝c(Na⁺)

D.溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer 1

A

解析:

③溶液中：0.01 mol·L^-1 NaHA、0.01 mol·L^-1 H₂A，④溶液中：0.01 mol·L^-1 Na₂A。顯然③中c(HA^-)最大，④水解產(chǎn)生的HA^-最少，①和②相比電離出的c(HA^-)都等于0.01 mol·L^-1，繼續(xù)電離時①中第一步電離出的氫離子抑制了第二步電離，即②的第二步電離大于①，則c(HA^-)①大于②；由信息知溶液中沒有H₂A，B選項錯誤；溶液②中有c(HA^-)+c(A^2-)=c(Na⁺)；溶液③中由電荷守恒得離子濃度關(guān)系：c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)。