18．下列實驗操作或結(jié)論表述正確的是（　�。�
A．中和滴定實驗中，如用于裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管洗凈、干燥后，未經(jīng)潤洗，測定結(jié)果偏高
B．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
C．紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些
D．檢驗新鮮雞血中的鐵元素時，可在雞血中加入稀硝酸并加熱攪拌蒸干得到固體粉末，取少許粉末加入亞鐵氰化鉀稀溶液，可得藍(lán)色溶液

分析 A．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管洗凈、干燥后，未經(jīng)潤洗，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多；
B．碘以離子形式存在，需要氧化生成碘單質(zhì)；
C．有機(jī)溶劑作流動相，當(dāng)流動相流過固定相時，各組分以不同的速度移動；
D．不是藍(lán)色溶液，而是沉淀．

解答 解：A．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管洗凈、干燥后，未經(jīng)潤洗，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，則待測液的濃度=$\frac{{c}_{標(biāo)準(zhǔn)}{V}_{標(biāo)準(zhǔn)}}{{V}_{待測}}$偏高，故A正確；
B．碘以離子形式存在，需要氧化生成碘單質(zhì)，則實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故B錯誤；
C．紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度慢一些，故C錯誤；
D．新鮮雞血中的鐵元素化合價為+2價，可與亞鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及紙層析實驗、中和滴定、離子的檢驗等，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗基本操作和基本技能的�?yīng)用，題目難度較大，綜合性較強，選項AD均為解答的難點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．日本核電站泄漏物中含有放射性的53131I．有關(guān)53131I的說法不正確是（　�。�
A．中子數(shù)為78B．質(zhì)子數(shù)為53C．質(zhì)量數(shù)為131D．核外電子數(shù)是78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．v正（X）=2v逆（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3． 若酸性FeCl2廢液中
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
則該溶液的pH約為2．
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+    K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+     K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（4）通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH +
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫      b．加水稀釋      c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中表達(dá)正確的是（　　）
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
B．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵
C．二氧化碳電子式
D．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s 時生成0.1mol H2，則表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．v（HI）=0.8 mol•Lˉ1•sˉ1B．v（I2）=0.2 mol•Lˉ1•sˉ1
C．v（HI）=0.1 mol•Lˉ1•minˉ1D．v（H2）=0.05 mol•Lˉ1•sˉ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鍺酸鉍（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge與碳同主族）元素處于最高價態(tài)，鉍元素（Bi與氮同主族）的價態(tài)與它跟氯形成某種共價氯化物所呈的價態(tài)相同，且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．BGO的化學(xué)式是（　�。�
A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R1（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R1OH，A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
請任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、（其中一種）．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）寫出H→對甲基苯乙炔的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）2]2 與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．則p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；溫度高于800℃時，a（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及圖2所示：
 容器 甲 乙 丙
 容積/L 1 1 2
 反應(yīng)物起始量 1molO3、2molO2  
  1molO3、2molNO2 
   1molO3、2molN2O5
 溫度/K T1 T2 T2
下列說法正確的是D．
A． 0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡時N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K時，若起始時向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工業(yè)上合成氨通常在反應(yīng)未達(dá)到平衡時就將反應(yīng)混合物移出合 成塔，原因是能提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量．
（4）SO 經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖3所示：
①圖中 A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%．
②計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中 B點的壓強平衡常數(shù)   K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并寫上單位）．
②若在 T℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，其中 C點的正反應(yīng)速率vc（正）與 A點的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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同步練習(xí)冊答案