Question

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的反應(yīng)（正極）：2H₂O+O₂-4e^-=4OH^-

B．1L、0.5mol/L稀硫酸與1L、1mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱，則其中和熱的熱化學(xué)方程式：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol

C．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解：2Fe（OH）₃+6H⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂+6H₂O

Answer 1

分析：A、原電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
B、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．
C、碳酸氫鈉和澄清石灰水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣．
D、氫氧化鐵和氫溴酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A、鋼鐵腐蝕時，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可能發(fā)生的反應(yīng)（正極）：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故A錯誤．
B、中和熱的熱化學(xué)方程式中水的計量數(shù)必須是1，且酸和堿必須是稀的，故B錯誤．
C、碳酸氫鈉和澄清石灰水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣和弱電解質(zhì)水，離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確．
D、假設(shè)氫氧化鐵能和氫溴酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和二價鐵離子，溴有強(qiáng)氧化性能把二價鐵離子氧化成三價鐵離子，所以氫氧化鐵和氫溴酸不反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題是一個小綜合題，難度不大，易錯選項是B，注意中和熱的熱化學(xué)方程式中水的計量數(shù)必須是1，且酸和堿必須是稀的．