以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量

B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量

C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省協(xié)作校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A．10mL 0．lmol/L 氨水與 l0mL 0．lmol/L 鹽酸混合 c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)

B．10mL 0.lmol/L NH4Cl溶液與 5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH-) >c(H+)

C．l0mL 0.lmol/LCH3COOH溶液與5mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合, c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D．10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液與5mL lmol/L 鹽酸混合c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為( )

A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/L

C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mo

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是( )

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在乙廠廢水中加一定量 ?選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在0．5 L某濃度的NaCl溶液中含有0．5mol Na＋，該溶液的說法不正確的是

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B．配制100 mL該溶液需用5．85 g NaCl

C．0．5 L該溶液含有58．5g NaCl

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液（已知滴定時(shí)供選擇的指示劑有石蕊、酚酞）,實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是 。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？ 。

（2）酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） 。

（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度 （計(jì)算 結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在研究鈉的性質(zhì)時(shí)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性。本實(shí)驗(yàn)采用的研究方法是（ ）

①假說法 ②實(shí)驗(yàn)法 ③分類法 ④比較法

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②

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