【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序為:______(用元素符號回答)。
(2)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強到弱的順序是:______。(用化學式回答)
(3)②和⑨兩種元素成的某化合物是一種常見的有機溶劑,則該化合物的電子式為:______ 。
(4)④和⑧形成的化合物屬于______晶體(填“離子”、“分子”、“原子”),該晶體中微粒間的作用力為:______。
(5)②形成的單質(zhì)與③形成的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生化學反應(yīng)的方程式為:________。
【答案】Si>N>O NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 原子 共價鍵 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置,元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分別代表H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl;
(1)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,N、O、Si的原子半徑由大到小的順序為Si>N>O;
(2)同周期元素從左到右,金屬性減弱,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,堿性由強到弱的順序是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;
(3)C和Cl兩種元素形成的化合物CCl4是常見的有機溶劑,CCl4是共價化合物,電子式為;
(4)O和Si形成的化合物SiO2屬于原子晶體,該晶體中微粒間的作用力為共價鍵;
(5)②形成的單質(zhì)是碳,③的最高價氧化物的水化物是硝酸,碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水,化學反應(yīng)的方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+ 2H2O。
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【題目】LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長的特點。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED屏發(fā)光的裝置,下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.a處通入的氣體是氫氣,電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O
B.裝置中電子的流向為a極→N型半導體→P型半導體→b極
C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量
D.圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動方向
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【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程,查閱資料發(fā)現(xiàn):溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步,首先是Fe2+水解,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響,并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關(guān)系,結(jié)果如圖。
回答下列問題:
(1)寫出Fe2+水解的離子方程式___;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是___。
(2)若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L,反應(yīng)過程中溶液體積不變,計算圖中P點Fe2+的氧化速率___。
(3)在酸性條件下,Fe2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。
a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大
b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大
c.該反應(yīng)進行得很完全
d.酸性條件下Fe2+不會被氧化
(4)結(jié)合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。
(5)研究小組在查閱資料時還得知:氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知,配制FeSO4溶液的正確做法是___。
(6)用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度,從而計算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待測溶液,用0.0200mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定,消耗標準溶液16.50mL,則溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
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【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
①沉淀A、B的成分分別是______、______;步驟②中的試劑a是_____;(以上均填化學式)。
②試寫出步驟③中生成沉淀C的離子方程式________________;
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法:______________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4~5時,Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+卻不反應(yīng)。
①試劑B可選用______(填編號)。
A.NaOH溶液 B.CuO C.濃氨水 D.Cu2(OH)2CO3
②若氧化劑A是H2O2溶液,寫出加入氧化劑A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________
③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是________
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【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中正確的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的1.8倍,則m+n<p+q
B.反應(yīng)達平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等
C.若m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D.若溫度不變,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的要小
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【題目】下列電極反應(yīng)式或離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A. 用銀作電極材料電解氯化銅溶液的陽極反應(yīng)式:2Cl--2e- =Cl2↑
B. 甲烷堿性燃料電池的負極反應(yīng)式:CH4 +10OH--8e- =CO32-+7H2O
C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42-完全沉淀:Al3+ +2SO42-+2Ba2 ++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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【題目】下列說法不正確的是
A.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n≥6)的一類物質(zhì)
B.苯和濃硝酸在55~60℃,濃硫酸存在時發(fā)生硝化反應(yīng)
C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于的值,越大則耗氧多
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【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種,將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為( )
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題。
(1)焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了________而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式。請分析
1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)為________;加“*”碳原子的雜化方式為________。
(3)黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2,SO2分子的幾何構(gòu)型為________,比較第一電離能:S________O(填“>”或“<”)。
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