2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．加熱會聚沉B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體微粒不能透過半透膜D．分散質(zhì)顆粒大小在1-100nm之間

分析 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選D．

點評 本題考查三類分散系的本質(zhì)差異，難度不大，明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度，2N2O4（g）═4NO2（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為-2△H和K2
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器的容積，平衡右移，混合氣體顏色變淺
C．若投入2mol NO2，通過控制外界條件，必能生成1mol N2O4
D．平衡時一定有v正（NO2）=2v逆（N2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的4個氫原子分別被苯基和氯原子取代，可得到   ，對該分子的描述，正確的是（　�。�
A．此分子中存在著6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
B．所有碳原子一定都在同一平面上
C．此分子難溶于水
D．此分子屬芳香烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)要求寫出相應(yīng)試劑和方程式．
（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）除去混入鎂粉中的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）過氧化鈉可呼吸面具中的作供氧劑的原理用化學(xué)方程式可以表示為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．把一根卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上加熱，紅色的銅絲變成黑色，把它立即插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面出現(xiàn)的變化是由黑色變成紅色；重復(fù)幾次同樣的操作，試管內(nèi)液體散發(fā)出具有刺激性氣味的氣體，這是乙醇被氧化而生成乙醛之故．在反應(yīng)后的試管中加入適量的新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸，可發(fā)現(xiàn)試管中的混和物中有紅色物質(zhì)生成．發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是（　�。�
A．銅絲B．NaClC．酒精D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．乙酸與甲醇在濃硫酸作用下共熱B．用丙烯與氯化氫反應(yīng)制氯丙烷
C．乙醛與銀氨溶液共熱D．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②繼續(xù)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）通過①說明溶液中一定沒有什么離子？Cu2+
（2）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4（寫化學(xué)式）
（3）寫出各步變化的離子方程式．
①Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．H2O2是一種二元弱酸，對于0.1mol•L-1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22-
B．加水稀釋過程中，K1（H2O2）增大，α（H2O2）增大，c（H+）增大
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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