【題目】已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時(shí)，向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液中的有關(guān)粒子濃度之比的對(duì)數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.M、W兩點(diǎn)所在的直線表示pH與 的變化關(guān)系

B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）

C.圖中N點(diǎn)表示加入的HCl的物質(zhì)的量與原溶液中Na2HPO3物質(zhì)的量相等

D.25℃時(shí)，＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1．0×10－12.57

【答案】B

【解析】

A.由M、N兩點(diǎn)的坐標(biāo)可得M的酸性強(qiáng)，其直線表示Ka1，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+ c(Na＋)= c(OH-)+c(C1-)+c(H2PO3)+2c(HPO32-)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則c(Na＋)=c(C1-)+c(H2PO3)+2c(HPO32-)，所以c(Na＋)＞c()＋2c()，故 B正確；

C.亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，一級(jí)電離大于二級(jí)電離，圖中N點(diǎn)時(shí)c()=c()，溶液呈酸性，所以Na2HPO3+HCl= NaH2PO3+ NaCl，故C錯(cuò)誤；

D. 25℃時(shí)，＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)=1.0×10-7.46，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是生產(chǎn)生活中的常見(jiàn)有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱有關(guān)說(shuō)法正確的是

①②③④⑤CH3CH2OH

⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質(zhì) ⑩聚乙烯

A. 能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨

C. 屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D. 含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時(shí)有濃煙的是①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二茂鐵[Fe（C5H5）2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

D.二茂鐵制備過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，能得出正確結(jié)論的是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ +I2的反應(yīng)。

(1)振蕩?kù)o置后C中觀察到的現(xiàn)象是____； 為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液然后____ (寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

(2)測(cè)定上述KI溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：

I.用移液管移取20.00mL KI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應(yīng)。

Ⅱ.小心加熱除去過(guò)量的H2O2。

Ⅲ.用淀粉做指示劑，用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2 Na2S2O3+ I2=2Na1+Na2SO4

①步驟II是否可省略? ____ (答“可以”或“不可以”)

②步驟川達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

③已知I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備、及明礬大晶體，具體流程如下：

已知：抽濾是一種過(guò)濾的方式。

請(qǐng)回答：

(1)步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式___________；

(2)步驟Ⅱ中生成的離子方程式_____________；

(3)寫(xiě)出的電離方程式_____________。

(4)步驟Ⅲ，下列操作合理的是______。

A. 坩堝洗凈后，無(wú)需擦干，即可加入灼燒

B. 為了得到純，需灼燒至恒重

C. 若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗

D. 坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E. 為確保稱量準(zhǔn)確，燃燒后應(yīng)趁熱稱重

(5)由溶液A制備的裝置如圖。

①通入HCl的作用是___________和降低的溶解度，使其以_______(填化學(xué)式)晶體形式析出。

②燒杯中NaOH溶液的作用是___________，倒置漏斗的作用是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為某溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

B.在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D.升高溫度,可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?/span>c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問(wèn)題：

（1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3雜化的是__。

（2）[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸。銻的價(jià)電子排布式為__。陽(yáng)離子[H2F]+的空間構(gòu)型為__，寫(xiě)出[H2F]+的等電子體__（分子和離子各舉一例）。

（3）SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)__理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過(guò)類似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（圖甲）計(jì)算鍵能，則S-F的鍵能為___kJmol-1。

（4）工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點(diǎn)。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①測(cè)定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時(shí)，往往得不到20gmol-1的數(shù)據(jù)，原因是__。

②冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在__(填序號(hào))。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力

③反應(yīng)物中元素（氫除外）的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號(hào)表示)。

④工業(yè)上不用電解熔點(diǎn)更低的AlCl3制取鋁的原因?yàn)?/span>__。

⑤冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__(填具體的微粒符號(hào))。

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