高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=， 恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?

B.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

 

【答案】

A

【解析】根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的方程式是CO2+H2CO+H2O，選項(xiàng)D不正確；溫度升高，H2濃度減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)A正確；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的，選項(xiàng)B不正確；反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C正確，所以答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?山東）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
C、恒溫恒容下，充入CO2，H2濃度一定減小
D、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

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