【題目】將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50ml溶液,然后用0.05mol/L鹽酸與它反應(yīng),得到圖象如下(已知:1mol=1000mmol)
(1)鹽酸加到25ml時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol
(3)鹽酸加到150ml時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 mL
【答案】(1) Na2CO3 + HCl =" NaCl" + NaHCO3;(2) 0.05;(3) 112。
【解析】試題分析:(1)由圖可知當(dāng)鹽酸加到25mL時(shí),碳酸鈉部分反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+ HCl= NaCl+NaHCO3;(2)由圖可知50ml溶液中碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為:碳酸氫鈉和氯化鈉,消耗鹽酸的體積為:50ml,由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知:n(Na2CO3)=n(HCl)=0.05mol/L×0.05L=0.0025mol,所以1L溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.0025mol×(1000÷50)=0.05mol;(3)由圖50ml~150ml,發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑,可知n(CO2)=n(HCl)=100×10-3L×0.05mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),得出了一些有趣的想法,請(qǐng)你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。
(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是______
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)書(shū)寫(xiě)O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式___________________________
(3)若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_______
①鹽酸中c(H+)的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用
(4)根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②滴加少量CuSO4溶液;③將鋁片剪成100條;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤加入蒸餾水;⑥加入少量KNO3;
其中,你認(rèn)為不合理的方案有_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)如下:NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價(jià)為+5,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:Zn-2e- =Zn2+
D.充電時(shí),每移動(dòng)0.2mol電子,消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分)
用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中除硫醚鍵(-S-)外,還含有的官能團(tuán)是______,反應(yīng)③是l,3-丁二烯發(fā)生l,4-加成反應(yīng),則B的系統(tǒng)命名為_(kāi)__________。
(2)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有________(選填序號(hào));流程中設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____________。
(4)l,3-丁二烯分子中最多有_______個(gè)原子共平面,聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。
(5)C的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
② 能與NaoH溶液反應(yīng),與NaHCO3溶液不反應(yīng);
③ 核磁共振氫譜只有三組峰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
A.常溫常壓下,16g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA
B.78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C.1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,11.2L CH3COOH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | |||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
(1)d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
(2) i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 ,它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為
(3)呈兩性的氫氧化物是溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
(4)e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為 它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
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