【題目】下列敘述不正確的是

A. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

C. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應

D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)

【答案】B

【解析】

A. 可與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色， 不能，故可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和，A正確；

B. 甲苯分子由苯環(huán)和甲基兩部分組成，甲基中的原子不能全部共面，故甲苯分子中所有原子不可能在同一平面上，B不正確；

C. 苯可以發(fā)生鹵代、硝化反應；乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應，這些反應均為取代反應，故其均能發(fā)生取代反應，C正確；

D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)，分別為1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷，D正確。

綜上所述，敘述不正確的是B，故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在 100℃時，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖所示，則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。

化學式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10﹣10

CH3COOH

K＝1.8×10﹣5

H2CO3

K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

①25℃時，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序為________(填化學式)。

②25℃時，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關和混合溶液的敘述正確的是( )

A. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉移電子約為個

B. 該溶液中，可以大量共存

C. 滴入少量溶液，反應的離子方程式為：

D. 為驗證的水解，用試紙測該溶液的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下：

②

③

回答下列問題：

(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團的名稱是________________。

(2)反應②的反應類型是____________________。

(3)反應①的化學方程式是__________________________。

(4) F的結構筒式是_____________________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有___________種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡

式：________________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③1 mol該物質最多能與8 mol NaOH反應

(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術的巨大進步。

（1）如圖所示裝置中，Cu 片是_____（填“正極”或“負極”）。

（2）寫出負極發(fā)生的電極反應式_____。

（3）電子流動的方向是_____。

（4）如圖所示裝置可將_____（寫化學方程式）反應釋放的能量 直接轉變?yōu)殡娔�；能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

（5）2019 年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如下。

下列說法正確的是_____（填序號）。

① A 為電池的正極

② 該裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能

③ 電池工作時，電池內部的鋰離子定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為________極，B極的電極反應式為__________。

（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________，總反應化學方程式是_________。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是______，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組設計如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

B. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若陰極轉移2mol電子，則負極消耗5.6LCH4

D. 污水中最終會產(chǎn)生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH； 請用序號填空：

（1）只含離子鍵的物質是______________；

（2）既含離子鍵又含共價鍵的物質是____；

（3）只含極性鍵的物質是______________；

（4）屬于共價化合物的是______________；

（5）既含離子鍵又含非極性鍵的物質是______ ；

（6）不存在化學鍵的物質是__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. a點由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b點：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c點：鹽酸與氨水恰好完全反應

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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