Question

【題目】【化學——選修2化學與技術】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。

①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________；

②反射爐內生成爐渣的主要成分是__________。

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5％的粗銅。該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是__________、__________。

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____（填圖中的字母）；

②在電極d上發(fā)生的電極反應式為____________；

③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。

Answer 1

【答案】（1）① ②FeSiO3

（2） （3）①c

②Cu2++2e-=Cu ③Au、Ag以單質形式沉積在陽極下方，Fe以Fe2+形式進入電解液中

【解析】

試題分析：（1）①CuFeS2與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，分別為Cu2S、FeS，方程式為；部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物即FeO，方程式為；

②將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉，FeO會和SiO2反應生成FeSiO3，則反射爐內生成爐渣的主要成分是FeSiO3；

（2）Cu2S被氧化為Cu2O的方程式為，Cu2O與Cu2S反應的方程式為；

（3）①在粗銅的電解過程中，粗銅板作陽極，應是圖中電極c；

②在電極d為陰極，發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu；

③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，Au、Ag的活潑性弱于銅，所以Au、Ag以單質形式沉積在陽極下方，鐵比銅活潑，會失電子生成Fe2+，Fe2+氧化性弱于Cu2+，所以Fe以Fe2+形式進入電解液中。