12．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①：原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分無色，無味且易燃，是21世紀(jì)的主要能源弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氫（填名稱）．
（2）B元素在周期表中的位置為第2周期ⅣA族．
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是Cl（填元素符號）．
（4）丙的電子式為，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

分析 四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據(jù)此答題．

解答 解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，
故答案為：氫；
（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
故答案為：第二周期第IVA族；
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素，
故答案為：Cl；
（4）丙為次氯酸，它的電子式為，次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強酸，反應(yīng)方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

點評 本題主要考查了元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、電子式、化學(xué)方程式的書寫等知識，題目難度不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時注意審題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
D．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（寫其中2個）
（2）將有機層和水層分離的操作方法叫分液，實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是分液漏斗．
（3）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是FeSO4•7H2O．
（4）寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu
（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．在該溫度下，下列說法不正確的是（　�。�
A．若誤飲c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液時，不會引起B(yǎng)a2+中毒
B．因為Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaCO3不能作內(nèi)服造影劑
C．向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有以下儀器：托盤天平、燒杯、漏斗、錐形瓶、藥匙、玻璃杯、量筒、酸堿滴定管、鐵架臺、膠頭滴管、容量瓶、環(huán)形玻璃攪拌棒，從儀器角度看，不能夠完成的實驗是（　�。�
A．中和熱測定B．中和滴定
C．過濾D．物質(zhì)的量濃度溶液配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g）  反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）下列說法正確的是AD（填序號）
A．CH4與CO2分子式均為含有極性共價鍵的非極性分子
B．第一電離能：O＞N＞C．
C．沸點高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+離子的空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ 鍵的數(shù)目為8NA．
（3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH．
①CH3C00H中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2
②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出化學(xué)式TiO2．

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