發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理總反應(yīng)式為:H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是:
A.在上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH將減小
B.在上坡或加速時(shí),溶液中的K+向甲電極遷移
C.在剎車和下坡時(shí),乙電極增重
D.在剎車和下坡時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-H2↑+2OH-
D
【解析】
試題分析:汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力為原電池,甲電極為負(fù)極,反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O;乙極為正極,反應(yīng)式為2NiOOH+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-;A、乙電極周圍溶液的pH將增大,錯(cuò)誤;B、在上坡或加速時(shí),溶液中的K+向正極乙電極遷移,錯(cuò)誤;C、在剎車和下坡時(shí),乙為陰極,Ni(OH)2變?yōu)镹iOOH,質(zhì)量減小,錯(cuò)誤;D、正確。
考點(diǎn):考查原電池和電解池有關(guān)問題。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一;旌蟿(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。
(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖,其總反應(yīng)式是:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH將
(填“增大”、“不變”或“減小”),該電極的電極反應(yīng)式為 ;在剎車和下坡時(shí)甲電極的電極反應(yīng)為 。
(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過如下反應(yīng)降低其濃度:
(g)。已知:平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有
已知:平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有,K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù)。
①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>
容器編 號(hào) | c(CO)/ mol/L | c(O2)/ mol/L | c(CO2)/ mol/L | v(正)和v(逆)的比較 |
Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)= v(逆) |
Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 |
②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5 mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一;旌蟿(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。
(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖,其總反應(yīng)式是:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH將
(填“增大”、“不變”或“減小”),該電極的電極反應(yīng)式為 ;在剎車和下坡時(shí)甲電極的電極反應(yīng)為 。
(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過如下反應(yīng)降低其濃度:
(g)。已知:平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有
已知:平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有,K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù)。
①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>
容器編 號(hào) | c(CO)/ mol/L | c(O2)/ mol/L | c(CO2)/ mol/L | v(正)和v(逆)的比較 |
Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)= v(逆) |
Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 |
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②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5 mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆河北省正定中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一;旌蟿(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。
(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖,其總反應(yīng)式是:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH將
(填“增大”、“不變”或“減小”),該電極的電極反應(yīng)式為 ;在剎車和下坡時(shí)甲電極的電極反應(yīng)為 。
(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過如下反應(yīng)降低其濃度:
(g)。已知:平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有
已知:平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有,K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù)。
①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?br />
容器編 號(hào) | c(CO)/ mol/L | c(O2)/ mol/L | c(CO2)/ mol/L | v(正)和v(逆)的比較 |
Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)= v(逆) |
Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一;旌蟿(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。
(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖,其總反應(yīng)式是:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH將
(填“增大”、“不變”或“減小”),該電極的電極反應(yīng)式為 ;在剎車和下坡時(shí)甲電極的電極反應(yīng)為 。
(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過如下反應(yīng)降低其濃度:
(g)。已知:平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有
已知:平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有,K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù)。
①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>
容器編 號(hào) |
c(CO)/ mol/L |
c(O2)/ mol/L |
c(CO2)/ mol/L |
v(正)和v(逆)的比較 |
Ⅰ |
2.0×10-4 |
4.0×10-4 |
4.0×10-2 |
v(正)= v(逆) |
Ⅱ |
3.0×10-4 |
4.0×10-4 |
5.0×10-2 |
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②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5 mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為 。
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