發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是：

A．在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小

B．在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移     

C．在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重

D．在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-H2↑+2OH-

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力為原電池，甲電極為負(fù)極，反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；乙極為正極，反應(yīng)式為2NiOOH+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-；A、乙電極周圍溶液的pH將增大，錯(cuò)誤；B、在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向正極乙電極遷移，錯(cuò)誤；C、在剎車和下坡時(shí)，乙為陰極，Ni(OH)2變?yōu)镹iOOH，質(zhì)量減小，錯(cuò)誤；D、正確。

考點(diǎn)：考查原電池和電解池有關(guān)問題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿�(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

    （1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

（2）混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：

H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為            ；在剎車和下坡時(shí)甲電極的電極反應(yīng)為                                         。

    （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

（g）。已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。

①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

容器編 號(hào)

c（CO）/ mol/L

c（O2）/ mol/L

c（CO2）/ mol/L

v（正）和v（逆）的比較

Ⅰ

2．0×10－4

4．0×10－4

4．0×10－2

v（正）= v（逆）

Ⅱ

3．0×10－4

4．0×10－4

5．0×10－2

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿�(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

   （1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。

（2）混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：

H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為            ；在剎車和下坡時(shí)甲電極的電極反應(yīng)為                                        。

 

   （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

（g）。已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。

①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

容器編 號(hào)

c（CO）/ mol/L

c（O2）/ mol/L

c（CO2）/ mol/L

v（正）和v（逆）的比較

Ⅰ

2．0×10－4

4．0×10－4

4．0×10－2

v（正）= v（逆）

Ⅱ

3．0×10－4

4．0×10－4

5．0×10－2

 

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河北省正定中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿�(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
（2）混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：
H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將             
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為           ；在剎車和下坡時(shí)甲電極的電極反應(yīng)為                                        。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：
（g）。已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有
已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?br />

容器編 號(hào)
c（CO）/ mol/L
c（O2）/ mol/L
c（CO2）/ mol/L
v（正）和v（逆）的比較
Ⅰ
2．0×10－4
4．0×10－4
4．0×10－2
v（正）= v（逆）
Ⅱ
3．0×10－4
4．0×10－4
5．0×10－2
 
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿�(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

   （1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

（2）混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：

H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為            ；在剎車和下坡時(shí)甲電極的電極反應(yīng)為                                         。

 

   （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

（g）。已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

已知：平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。

①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

容器編 號(hào)

c（CO）/ mol/L

c（O2）/ mol/L

c（CO2）/ mol/L

v（正）和v（逆）的比較

Ⅰ

2．0×10－4

4．0×10－4

4．0×10－2

v（正）= v（逆）

Ⅱ

3．0×10－4

4．0×10－4

5．0×10－2

 

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                       。

 

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