【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與 (1)相同的是_______(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_______(填序號)曲線表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中,小球?qū)?/span>_______。
【答案】Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O A C 下沉
【解析】
(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,離子方程式為:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式為:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸,當Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時,溶液導電能力接近為零,再加過量稀硫酸,溶液導電能力又增強,故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)過程中,隨反應(yīng)的進行,溶液密度變小,塑料小球下沉。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì),其工藝流程如下:
已知:①陽極泥的主要化學成分,如表所示:
主要成分 | Cu Ag Au Se Te |
百分含量/% | 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1 |
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響,如表所示:
固定浸出溫度 | 固定H2SO4濃度 | |||
H2SO4濃度 / mol·L-1 | 浸出率/% | 浸出溫度/℃ | 浸出率/% | |
Cu Ag Au Se Te | Cu Ag Au Se Te | |||
4 | 95.1 4.67 <0.2 0.83 8.93 | 30 | 87.1 4.58 <0.2 0.08 6.83 | |
3 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 | 40 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 | |
2 | 78.1 2.65 <0.2 0.05 2.85 | 50 | 96.1 5.90 <0.2 0.64 8.73 |
(1)步驟I的主要目的為浸出銅,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為__________;分析表2數(shù)據(jù),可知步驟I最適合的條件為______________。
(2)步驟II中,加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子,加入NaCl的目的為________。
(3)步驟III的操作方法為___________。
(4)步驟IV中,反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液作用為______________;此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值,原因為_____________。
(5)步驟VI中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。
(6)步驟VII中,堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液可得Te實現(xiàn),陰極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式,若有違反系統(tǒng)命名者請予以糾正。
(1)3,5-二甲基己烷________________,正確名稱:________________
(2)3,3,4,4-四甲基-2-乙基戊烷________________,正確名稱:________________
(3)4,4,5,5-四甲基-3-丙基己烷________________,正確名稱:________________
(4)2,3,4,5-四甲基-3-乙基-5-丙基庚烷____________,正確名稱:______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),如圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.____,b._____,c.____。
(2)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有____(填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由(填“f”或“g”,下同)____口通入,_____口流出。
(4)現(xiàn)需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL,裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH溶液的質(zhì)量為_____g。為完成此溶液配制實驗需要的玻璃儀器有______。
②圖Ⅱ中的錯誤是_____。
③配制時,按以下幾個步驟進行:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____。
④取用任意體積的該NaOH溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____(填字母)。
A.溶液中Na的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.NaOH的溶解度 D.溶液的密度
⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。
A.暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長
B.將砝碼放在左盤上, NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)
C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,容量瓶內(nèi)含有蒸餾水
D.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
E.轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處
F.定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
G.定容時俯視刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________;
②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________;
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。
(2)天然氣既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。
①甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有多種,其中三氯甲烷(氯仿)可用作麻醉劑。氯仿分子的空間構(gòu)型為_______________。
②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是_____________________。
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列說法正確的是
A. 在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.2mol/L
B. 在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na 2A溶液等體積混合,其pH一定大于7
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【題目】化學上常用AG表示溶液的酸堿度,AG=。25℃,用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液, AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. D點溶液中的pH=11.25
B. B點溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C點時,加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL
D. 25℃時,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
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【題目】壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是( )
A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的分壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④D.②⑤⑥⑦
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