Question

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　　）

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性小于w的氫化物

B．z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W電子層數(shù)相同，則X、Y、Z、W常用同一周期，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，則Z為硅元素；X的最外層電子數(shù)比K層少1，則X最外層有1個電子，故X為鈉元素；Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，則Y最外層有3個電子，故Y為鋁元素；w的原子半徑是同周期中最小的，則W為氯元素．結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)判斷．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W電子層數(shù)相同，則X、Y、Z、W常用同一周期，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，則Z為硅元素；X的最外層電子數(shù)比K層少1，則X最外層有1個電子，故X為鈉元素；Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，則Y最外層有3個電子，故Y為鋁元素；w的原子半徑是同周期中最小的，則W為氯元素．
X為鈉元素；Y為鋁元素；Z為硅元素；W為氯元素．
A、Z為硅元素、W為氯元素，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Cl＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以Z的氫化物的熱穩(wěn)定性小于w的氫化物，故A正確；
B、Z為硅元素，其氧化物是二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，故B錯誤；
C、同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑X＞Y＞W(wǎng)；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Na⁺＞Al³⁺，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以Cl^-＞Na⁺，所以離子半徑Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D、X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確．
故選：AD．

點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池是推斷突破口，難度不大．