下列說法都正確的是

①綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應

②Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

③金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵

⑥高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是

A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．Na+和SO42- D．Ag+和NO3+

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

實驗方案

A

證明氧化性：H2O2比Fe3＋強

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

B

鑒別KBr溶液和KI溶液

分別加入新制氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，觀察

C

配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中

D

除去CuO中混有的Al2O3：

加入過量鹽酸溶液后，過濾

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：推斷題

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A__________________；H _______________；乙______________；

（2）寫出下列反應的化學方程式

反應①_________________________________

反應②_________________________________

（3）檢驗溶液E中陰離子的實驗方法是滴加硝酸酸化的__________（填化學式）溶液，出現(xiàn)白色沉淀；滴加硫氰化鉀溶液可檢驗溶液G中陽離子，現(xiàn)象是溶液顏色變?yōu)開_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是 （ ）

A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：填空題

明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。

（2）熟料溶解時，反應的離子方程式為________________。

（3）母液中溶質(zhì)主要成分為__________。（填化學式）

（4）檢驗廢渣中主要成分的方法：

①操作__________________________，

②現(xiàn)象__________________________，

③結(jié)論__________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

C．達平衡后，縮小容器容積，v正 和v逆 都增大

D．增大SO2濃度，v正 增大v逆 減小

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