15．下列給出的形式能夠表示水的電離的是（　�。�
A．H2O═H++OH-B．2H2O?H3O++OH-C．H2O?2H++O2-D．H++OH-═H2O

分析 水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，電離出氫離子和氫氧根離子．

解答 解：A．水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，不能完全電離，故A錯誤；
B．氫離子可以寫成水合氫離子，水的電離方程式可以為：2H2O?H3O++OH-，故B正確；
C．水的電離方程式為：H2O?H++OH-，故C錯誤；
D．H++OH-═H2O是酸堿中和反應的離子方程式，不是電離方程式，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水的電離方程式書寫，注意電離平衡和氫離子的書寫方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．配制FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化；常加入少量H2SO4，目的是防止Fe2+水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　　）
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  
⑥A 的質(zhì)量．
A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+ H2O
D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH�、贖Cl�、跦2SO4�、躈aHSO4
（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c（H+）的大小比較為③＞②=④＞①（用序號表示，下同）．
（2）若四種溶液的c（H+）相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為①＞④=②＞③．
（3）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1，經(jīng)測定溶液中 c（CH3COO-）為1.4×10-3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=1.96×10-5，溫度升高，Ka將變大（填“變大”、“不變”或“變小”，下同），加入少量CH3COONa后c（H+）變小，Ka不變．
（4）下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀釋至0.010mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應中的氧化劑是H2O2．
②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
③寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
④如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．4g NaOH的物質(zhì)的量是0.1mol，0.5mol CO2的質(zhì)量22g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．S+O2═2SO2；△H=-269kJ/mol（反應熱）
B．2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表中所列的字母分別代表某一化學元素．
完成下列填空：

（1）h的最外層有6種運動狀態(tài)的電子．a(chǎn)、b、c三種元素形成的化合物電子式為．
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應水化物的溶液時發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素e與f元素相比，非金屬性較強的是Cl（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是da（選填序號）．
a．e的陰離子還原性強于f的陰離子b．f的氫化物酸性強于e的氫化物
c．e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)d．e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置第四周期VA族．

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