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X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2:1。 下列敘述錯誤的是（    ）

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高

C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。


【知識點】元素周期表和元素周期律

【答案解析】D   解析：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，為Na元素；Y元素的原子外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，Y的核外電子數為8，則R的核外電子數為16，為S元素。
A、X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2，故A正確；B、Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，且水中含有氫鍵，沸點高，故B正確；C、非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；
D、SO2、CO2對應的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應，故D錯誤。

故答案選D

【思路點撥】本題考查原子結構和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據原子結構特


練習冊系列答案
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下列過程中不能產生二氧化碳的是(    )

A. 植物的光合作用     B．人體的呼吸     C．木炭燃燒      D．煅燒石灰石

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百合具有潤肺止咳、養(yǎng)顏美容等功效，百合中含有秋水仙堿，其化學式為C22H25NO6，下列說法中正確的是（　　）

A.秋水仙堿由碳、氫、氧三種元素組成

B.一個秋水仙堿分子由22個碳原子、25個氫原子、1個氮原子和3個氧分子構成

C.秋水仙堿分子中碳、氫、氮、氧原子個數比為22：25：1：6

D.秋水仙堿中氫元素的質量分數最大

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帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式為C15H28NxO4。試計算：

（1）帕拉米韋的相對分子質量為328，則x的數值為         ；

（2）32.8g的帕拉米韋中氧元素的質量為         g（結果精確到0.1g）。

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右圖為某鈣片的商品標簽，請根據標簽的有關信息完成下列各題：

（1）主要成分碳酸鈣（CaCO3）由________種元素組成。

（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質量比為______________。

（3）某兒童按標簽用量服藥，每天補充鈣元素質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ：硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。

反應原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

(1)實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________(填儀器名稱)。

(2)上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸

(3)某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4) 步驟②是否可以省略，其理由是______________________________________________。

(5)步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、________、冷卻、稱量。

II：硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1

步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

圖2

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。

(2)步驟2中有一處明顯不合理的是______________________________________________

趁熱過濾的理由是________________________________________________。

(3)步驟3加熱濃縮過程中，當______________________________________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為5 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（ �。�

A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−  B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−

C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−   D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−

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在一定條件下，發(fā)生CO + NO2  CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是

A、正反應為吸熱反應             B、正反應為放熱反應

C、降溫后CO的濃度增大         D、降溫后各物質的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（   ）

  A．氯、溴、碘    B.鈉、鎂、鋁   C.燒堿、氫氣   D.食鹽、淡水

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