【題目】下列敘述正確的是

A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

B. 常溫下下，0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13

C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑

【答案】C

【解析】A. NH4Fe(SO4)2溶液中、Fe2+的水解相互抑制，NH4HCO3溶液中、HCO3-水解互促，(NH4)2SO4溶液中的下角標(biāo)是2，題給離子的水解程度都很小，所以c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[NH4Fe(SO4)2]<c[NH4HCO3]，故A錯(cuò)誤；B. 常溫下下，0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，c(OH－)=(0.2-0.1)/2mol/L=0.05mol/L，溶液的pH≠13，故B錯(cuò)誤；C. 0.lmol/L的NaHCO3溶液中，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，元素守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，兩等式消去c(Na+)得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

D.為了身體健康，不食用任何使用食品添加劑的食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)秀的水處理劑，具有很強(qiáng)的氧化性，氧化能力優(yōu)于氯氣和臭氧，溶于水中能有效殺滅水中的微生物和藻類(lèi)，還能氧化分解各種有機(jī)、無(wú)機(jī)污染物，如酚、有機(jī)氮、硫化物、氰化物等，而且在整個(gè)凈化過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工業(yè)上常用次氯酸鈉氧化法和電解法先制得高鐵酸鈉后再與氫氧化鉀飽和溶液反應(yīng)制備高鐵酸鉀。

I.電解法采用氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液，鐵絲網(wǎng)和石墨作電極材料，先制得高鐵酸鈉，請(qǐng)判斷鐵絲網(wǎng)作_______極， 陰極產(chǎn)生氣體是__________。

II.次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鉀簡(jiǎn)要流程如下：

(1)寫(xiě)出在堿性條件下過(guò)程①反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(2)過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因：______________________________________。

(3)K2FeO4溶于水后，會(huì)慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)，寫(xiě)出它和水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________（填序號(hào)）。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇

C．KCl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(4)K2FeO4溶于水后，會(huì)水解生成如下圖中的物種，縱坐標(biāo)表示其分布分?jǐn)?shù)，則下列說(shuō)法不正確的是________________。

A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常數(shù)為107.4

B．從pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HFeO4+ OH = FeO42+H2O

D．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時(shí)大量存在

(5)可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH

②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O

③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

現(xiàn)稱(chēng)取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為21.90 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ）
A.NO2
B.FeCl3
C.SO3
D.FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（2）在前2 min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol／（L·min）。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol SO2，同時(shí)生成1 mol SO3

b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化

c. SO2的濃度與SO3濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料.為探究草酸的性質(zhì),某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

性質(zhì)

H2C2O4

189.5

有毒,具有腐蝕性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性強(qiáng),100℃開(kāi)始升華,157℃時(shí)開(kāi)始分解.草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2,CO和H2O.草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物

[實(shí)驗(yàn)一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑(可重復(fù)使用)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)。

(1)儀器接口依次連接的合理順序?yàn)?/span>a→____________________________.

(2)用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí),首次使用的裝置B中出現(xiàn)白色渾濁,并不能說(shuō)明草酸受熱分解產(chǎn)物中一定有CO2,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)：__________________.

(3)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),要先加熱______裝置(填裝置標(biāo)號(hào),下同)后加熱______裝置.

[實(shí)驗(yàn)二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中,迅速振蕩混勻并開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢.該小組設(shè)計(jì)了如下的方案：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ mol·L－1

體積/mL

濃度/ mol·L－1

體積/mL

1

0.10

2.0

0.010

4.0

25

2

0.20

2.0

0.010

4.0

25

3

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.

②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________.

③已知50℃時(shí)c(MnO)－t(反應(yīng)時(shí)間)的變化曲線如圖.若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25℃時(shí)c(MnO)－t的變化曲線示意圖并注明溫度.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氫彌猴桃內(nèi)酯(J)是一種調(diào)配煙草用香精，制備該物質(zhì)的合成路線如下：

已知：A、B、C中含有一種相同的官能團(tuán),B和C中均含有兩個(gè)甲基。

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_________;Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。

(2)A生成B或C的反應(yīng)類(lèi)型是_________,G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

(3)A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的常見(jiàn)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對(duì)分子質(zhì)量為140,可由甲醛與氨氣以物質(zhì)的量之比3∶2反應(yīng)脫去水得到，烏洛托品分子中有4個(gè)六元環(huán)，所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同,烏洛托品的分子式為_________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

(4)化合物E與足量H2 在催化劑及加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)芳香族化合物X是J 的同分異構(gòu)體，1mol X能與2mol NaOH 反應(yīng),X的核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,寫(xiě)出一種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

(6)寫(xiě)出以1-丙醇為原料(其他試劑任選)制備2-丁烯酸的合成路線____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）

A. 電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小

B. 在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D. 原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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