【題目】以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.元素周期表有7個(gè)主族,8個(gè)副族

B.元素周期表有4個(gè)長(zhǎng)周期、3個(gè)短周期

C.第ⅢA族位于元素周期表的第3(從左往右)

D.0族位于元素周期表的第16(從左往右)

【答案】B

【解析】

A.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)第族,1個(gè)0族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.元素周期表有4個(gè)長(zhǎng)周期(第四至第七周期),3個(gè)短周期(第一至三周期),B項(xiàng)正確;

C.第ⅢA族位于元素周期表的第13列,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D0族位于元素周期表的第18列,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl的存在,最好選用下列物質(zhì)中的(
A.石蕊溶液
B.四氯化碳
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是(
A.Na+、CO32、SO42、H+
B.K+、OH、H+、Cl
C.Mg2+、H+、NO3、SO42
D.Fe3+、K+、OH、NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.甲同學(xué)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測(cè)量其結(jié)晶水含量。己知:pH4~5時(shí),Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。制取流程如下:

回答下列問題:

1溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗(yàn)溶液AFe2+的試劑____(填編號(hào))

KMnO4 K3[Fe(CN)6] NaOH KSCN

2試劑①是_____,試劑②是_____。(填化學(xué)式)

3為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)x的值,某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:稱取mg晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止,冷卻,稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng。沉淀洗滌的操作方法是________,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x=_____(用含m、n的代數(shù)式表示)。

II.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一套電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置,來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)和測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積。回答下列問題:

4所選儀器接口的連接順序是A______,____________B______,_______________________請(qǐng)用離子方程式說明淀粉KI溶液變藍(lán)的原因_____________________________。

5若裝入的飽和食鹽水為75mL(氯化鈉足量,電解前后溶液體積變化可忽略,假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出),當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4mL(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)時(shí)停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯,常溫時(shí)測(cè)得溶液的pH約為___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液(錐形瓶中)時(shí),下列說法正確的是

A. 量取一定體積的氨水用如右圖所示儀器

B. 從測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性考慮,選擇酚酞作指示劑比選甲基橙要好

C. 滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡,而在滴定后氣泡消失,則測(cè)定氨水的濃度偏高

D. 滴定過程中,往錐形瓶中加入少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的濃度偏小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L1 B. 1mol·L1 C. 1.5mol·L1 D. 2mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(
A.Na2O2→O2
B.MnO4→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.CO2→HCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下:

已知:NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.3

4.0

7.6

8.4

完全沉淀pH

4.1

5.2

9.6

10.8

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l加快酸解速率的措施__________________。

(2)濾渣的主要成分除MnO2及礦物中其他不溶性雜質(zhì)外還有_____________ (填化學(xué)式),寫出生成MnO2的離子方程式_____________ 。

(3)在除去濾渣之前,往往還加一定物質(zhì)再次調(diào)節(jié)pH,請(qǐng)選擇合適的物質(zhì)________

A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.氨水

根據(jù)表格給出數(shù)據(jù)寫出調(diào)節(jié)pH的范圍___________。

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

20

50

60

70

MgSO4

25.0

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說明操作步驟___________。再將濾液進(jìn)行“操作1”,則析出晶體后的溶液(20℃) 中,C(Mg2+)=___________mol/L(該混合溶液的密度為1.2g·cm-3)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是(   )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)<v(逆)

C. 恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)

D. 恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案