【題目】某同學(xué)用下圖所示的裝置及藥品進(jìn)行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成。下列說法正確的是（ ）

A. 用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液

B. 試管①中反應(yīng)的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

C. 該實驗可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D. 若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

【答案】D

【解析】A、Na2SiO3是常見的玻璃粘合劑,會使玻璃塞粘住,拔都拔不下來，不能用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液，選項A錯誤；B、碳酸鈉是電解質(zhì)，溶于水，碳酸鈉應(yīng)拆寫成離子，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，選項B錯誤；C、實驗的目的是驗證鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱，①中發(fā)生的反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，鹽酸強于碳酸，②反應(yīng)：CO2＋H2O＋SiO32－=CO32－＋H2SiO3，說明碳酸的酸性強于硅酸，但是鹽酸具有揮發(fā)性，②中也有可能是揮發(fā)出的氯化氫參加反應(yīng)，產(chǎn)生干擾，選項C錯誤；D、硫酸是難揮發(fā)性酸，對后面實驗不產(chǎn)生干擾，能說明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C.反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑

B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：

C. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+ H2O ═ 2H+ + Cl- + ClO-

D. 漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，為實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。

（3）過程I，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________。

（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是____________________。

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的參與循環(huán)利用，B是__________。

③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是__________mol/L。

（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名稱

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II的操作是：__________________________，過濾，得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.將 AgCl 放入水中不能導(dǎo)電，故 AgCl 不是電解質(zhì)

B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但 CO2屬于非電解質(zhì)

C.金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)

D.液態(tài) HCl 不導(dǎo)電， HCl 屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式 ．
（2）B元素在周期表中的位置；離子半徑：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是 ， 其原子核外有個未成對電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形．
（4）D原子的電子排布式為 ， D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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