Question

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂O₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
• B． 在H₂O₂+Cl=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• D． 密閉容器中2mo1NO與1moIO₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2N_A

Answer 1

分析 A．由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
B．反應(yīng)中只有氧元素的化合價(jià)升高由-1升高到0價(jià)，只有氯元素的化合價(jià)降低由0價(jià)降低到-1價(jià)，氧氣由氧元素組成，32g為氧原子質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
C．依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，結(jié)合一氧化碳和乙烯的摩爾質(zhì)量相同分析計(jì)算；
D.2mol NO和1mol O₂混合恰好生成2mol二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以反應(yīng)后容器內(nèi)分子的物質(zhì)的量小于2mol．

解答 解：A．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，硫酸溶液的密度越大，稀釋過(guò)程中硫酸的質(zhì)量不變，由于稀釋后硫酸的密度減小，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故A錯(cuò)誤；
B．生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{32g}{16g/mol}$×1×N_Amol^-1=2N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，CO、C₂H₄的摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，所以質(zhì)量為28g，故C正確；
D.2molNO和1mol O₂混合恰好生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，則反應(yīng)后容器內(nèi)的分子的物質(zhì)的量小于2mol，分子數(shù)小于2N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．